準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴加結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次	0.01mL	18.20mL
第二次	0.20mL	18.41mL
第三次	0.40mL	18.60mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到0.01）．
（2）如果標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)（和空氣中CO₂）反應產(chǎn)生少量Na₂CO₃）測出的鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤是（填序號）
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，然后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（填“是”或“否”）

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）①用式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液，如圖表示滴定序號1滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請問用去的標準鹽酸mL．②三次滴定有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V			見①
2	V	0.50	30.8	30.30
3	V	6.00	36.35	30.35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）c=．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，則會使測定結(jié)果；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果．

某研究性學習小組的同學用0.10mol?L^-1定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
A．用標準溶液潤洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標準溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖1所示，用滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖2中操作．然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（填代號）
（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是（用序號填寫）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未的用所裝待測液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

某研究學習小組利用如圖1裝置進行銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物及有關產(chǎn)物性質(zhì)的探究實驗．

（Ⅰ）實驗步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸．打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K．
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱．
回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是（填化學式），C中CCl₄的作用是．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍．寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：、．
（3）分離出C中的上層液體的操作名稱為：．
（Ⅱ）依據(jù)SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．用如圖2所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物，向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液，經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄²、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方式．
②檢驗該溶液中Cl^-的方法是．
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度，用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是．
②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由．

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．實驗步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面．
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現(xiàn)象．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中S0₂顯示還原性的反應的離子方程式．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是．
（6）將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體mol（不考慮溶解的SO₂）．

在下列變化過程中，不涉及化學反應的是（　　）

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

將等質(zhì)量的一小塊鈉分別投入等體積等濃度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄中，標準情況下生成氫氣體積之比為（　�。�

下列物質(zhì)屬于不屬于混合物的是（　�。�