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科目： 來源： 題型：

現有下列物質，用編號填空回答下列各問：
A．干冰  B．金剛石  C．氬 D．晶體硅，E．過氧化鈉  F．二氧化硅，G．溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的晶體是
 
．
（2）固態(tài)時屬于不含化學鍵的分子晶體是
 
．
（3）含有極性鍵的分子晶體是
 
．
（4）由極性共價鍵形成的晶體是
 
．
（5）含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是
 
．

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科目： 來源： 題型：

埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是（　　）
A、在潮濕的酸性土壤中
B、在潮濕不透氣的中性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在潮濕透氣的鹽堿地中

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①分子中都存在共價鍵；
②質子數相等，電子數也相等的兩種微�？赡苁遣煌碾x子；
③CO2和SiO2的化學鍵和晶體類型均相同；
④化學鍵都有方向性和飽和性；
⑤離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物不含離子鍵；
⑥固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)下能導電的晶體可能為離子晶體．
A、①④⑤B、②③⑥
C、①②④⑤D、②⑤⑥

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科目： 來源： 題型：

下列物質中，含有離子鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、KCl
D、H2S

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科目： 來源： 題型：

為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（　　）
A、將青銅器放在銀質托盤上
B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
C、將青銅器保存在潮濕的空氣中
D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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科目： 來源： 題型：

不能說明CH3COOH是弱酸的事實是（　　）
A、醋酸鈉溶液顯堿性
B、10mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到100mLpH＜3
C、中和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液10mL
D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

某酸式鹽NaHY的水溶液c（OH-）＞c（H+），下列敘述正確的是（　�。�
A、H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
 

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是
 

（2）已知25℃時，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是
 
（填序號）．
①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則C（NH4+）＞C （Cl-）
C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3）
D、同濃度的下列溶液中，①NaCl  ②Na2CO3  ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的順序是：④＞③＞②＞①

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科目： 來源： 題型：

某堿性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、該溶液可由等物質的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成
B、該溶液可由pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合而成
C、加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、加入適量CH3COOH溶液，c（NH4+）一定大于c（Cl-）、c（CH3COO-）之和

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