某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=，V₆=，V₉=；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn) E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因．

已知酸性：＞H₂CO₃＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201412/218/7849bb6d.png" style="vertical-align:middle" />的方法為：（　�。�
①與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO₂
②與足量的NaOH溶液共熱后，通入足量的稀鹽酸
③與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaHCO₃飽和溶液
④與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaOH溶液．

臺(tái)灣的食品中“塑化劑”是一種塑料中的添加劑，不是食品添加劑，會(huì)危害男性生殖能力，促使女性性早熟，會(huì)傷害人類(lèi)基因．因此不能用于食品當(dāng)中，而且用了增塑劑的包裝材料或者容器不能用于包裝脂肪性的食品．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

下列屬于酸性食物的是（　�。�

碳酸鈉、碳酸氫鈉、淀粉在工業(yè)生產(chǎn)、食品加工具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在家庭廚房檢驗(yàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉的試劑或方法是．
A．加熱  B．食醋 C．食鹽D．礦泉水
（2）如果廚房沒(méi)有小蘇打而有蘇打，怎樣制取小蘇打，化學(xué)方程式為．
（3）蘇打?qū)τ菜�有軟化作用，化學(xué)方程式為．
（4）用小蘇打溶液加果汁加檸檬酸可自制汽水，是利用產(chǎn)生CO₂．

某同學(xué)用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為．

誤食重金屬鹽而引起的中毒，下列急救的方法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是．
[方案二]
稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．（已知：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O）
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是．
[方案三]
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）D裝置的作用是．分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）根 據(jù) 此 實(shí) 驗(yàn) 測(cè) 得 的 數(shù) 據(jù)，測(cè) 定 結(jié) 果 有 誤 差，因 為 實(shí) 驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是：．