有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
（1）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示，E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為．
（2）人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②F單質(zhì)晶體中一個(gè)F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：F（s）+D₂（g）

加熱  .

  FD₂（s）
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：．

下列表示正確的是（　�。�

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)填寫(xiě)在橫線處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出．
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．
（3）玻璃棒沾點(diǎn)濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．
（4）把木炭放入熱的濃硫酸時(shí)，有氣體放出．．

下列敘述正確的是（　�。�

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。篊H₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平）
X屬于晶體（填晶體類(lèi)型）．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr³⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)．
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是．
（3）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）

下面不是化學(xué)方法處理污水的是（　�。�

現(xiàn)有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多種重要化合物．請(qǐng)用化學(xué)式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的淡黃色固體是；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是；
（3）屬于兩性氧化物的是；   
（4）屬于紅棕色固體是．

（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為；
（2）在體積不變的密閉容器中進(jìn)行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴(kuò)大容器體積，平衡，c（H₂）（與原平衡相比）；
②升高溫度，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率；體系的壓強(qiáng)，平衡，平衡常數(shù)；
③加入催化劑，H₂的物質(zhì)的量．

下列固體投入鹽酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（　�。�

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�