鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
〖實驗方案〗
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
〖問題討論〗（1）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．

某小組以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLC₁mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接受瓶，用C₂mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過量HCl，到終點時消耗V₂mLNaOH溶液．

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色測定不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩HCl時，應使用式滴定管，可用的指示劑是．
（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為．
（4）測定氨前應對裝置氣密性進行檢驗，若氣密性不好，測定結果將（填“偏高”或“偏低”）
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時，若c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（CrO₄^2-）=mol?L^-1．（已知Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中Co、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是．

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．將裝CaCO₃的干燥管下移與稀HNO₃反應產(chǎn)生CO₂，當看到C處出現(xiàn)現(xiàn)象可以確定E中空氣已被趕盡：
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？當證明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是
（4）裝置D的作用是．

在一定條件下，同一物質中不能自身相互發(fā)生反應的是（　　）

一包白色粉末由下列鹽：Na₂CO₃、NaHCO₃、K₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂中的兩種鹽組成①取少量該粉末溶于水，得無色溶液②向該溶液中加入適量稀硫酸后，有無色、無味的氣體逸出③若把此氣體通過過量的某淡黃色固體粉末，逸出氣體使氣體木條余燼復燃．
（1）該白色粉末中肯定沒有
（2）該白色粉末可能的組成是
（3）確定該白色粉末中是否含有K⁺的方法是．

將16gFeS與FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生

1

3

molNO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是 （　�。�

已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：ICl（l）+Cl₂（g）═ICl₃（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）裝置B的作用是．不能用裝置F代替裝置E，理由．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質，提純的方法是 （填標號）．
A．過濾   B．蒸發(fā)結晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI═I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質用a mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定．經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL．
①滴定過程中可用 作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V₁ （填“偏大”或“偏�。�．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．現(xiàn)對該物質進行研究，以測得其結構．
（1）取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO₂和H₂O分別為26.4g和7.2g，通過計算，可獲得檸檬酸的實驗式為．
（2）進行質譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質量為192，則其分子式為．
（3）利用分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結構簡式．

25℃時，將0.2mol CH₃COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時溶于蒸餾水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷不正確的是（　�。�

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）水解反應速率的測定和分解反應平衡常數(shù)．
（1）已知：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（H₂NCOO^--）隨時間變化趨勢如圖所示．
①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為．
②對比圖中a、b、c哪兩條曲線，能得出“水解反應 速率隨 溫度升高而增大”的結論？．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，15.0℃時的分解平衡常數(shù)（K_c）為．
④氨基甲酸銨分解反應屬于反應（填放熱或吸熱），理由是．