（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）．若已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol
則：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（用含a、b的式子表示）．
（2）在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH₃（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T₁時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①該反應(yīng)在T₁溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N₂的化學反應(yīng)速率為；
②當溫度由T₁變化到T₂時，平衡常 數(shù)關(guān)系K₁K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H0（填“＞”或“＜”）；
③T₁溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K₁=．
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則Ka（HX）Ka（CH₃COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值）．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制的，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A：；B：；D：．
（2）化學方程式并注明反應(yīng)類型：
A→E；屬于反應(yīng)．
A→F；屬于反應(yīng)．

把3.0mol/L CuCl₂溶液300ml和2.0mol/L FeCl₃溶液200mol混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）問參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量．

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法中正確的是（　�。�

I．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)；
a．醇          b．鹵代烴         c．酚          d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是，D可以和銀氨溶液反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學方程式．反應(yīng)②可表示為：G+NH₃→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．
II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是．
（5）乙中有兩種含氧官能團，分別是、（寫出名稱），反應(yīng)③的化學方程式是．

按以下步驟可從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式為：B   F．
（2）反應(yīng)①～⑧中屬于消去反應(yīng)的是（填代號）．
（3）寫出第④步由C生成D的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）．
（4）寫出G生成H（一個G分子反應(yīng)中脫去2分子水）的反應(yīng)方程式并注明條件：．

已知10mL二氧化氮與氧氣的混合氣體溶于水生成2mL氣體，則二氧化氮的體積為，氧氣的體積為．

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的硫酸溶液中，得到5.6LH₂（標準狀況下）在反應(yīng)后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大量．
（1）求硫酸物質(zhì)的量濃度？
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）求該合金鋁和鎂的物質(zhì)的量之比？

海洋是巨大的資源寶庫，請結(jié)合氯堿工業(yè)，鎂工業(yè)，溴工業(yè)流程圖，回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ的名稱，操作Ⅱ的名稱，操作Ⅲ的名稱；
（2）由物質(zhì)A制備鎂的化學方程式為，氯堿工業(yè)中生成的物質(zhì)C的化學式，生成物質(zhì)D的電極反應(yīng)式為；
（3）步驟1、步驟2能否互換？，其原因是；
（4）已知常溫時Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10^-11，為使粗鹽水中c（Mg²⁺）降到1.8x10^-5mol?L^-1 ，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最低至；
（5）溴吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

寫出下列方程式：KAl（SO₄）₂+NH₃?H₂O→：．