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科目： 來源： 題型：

常溫下，關于下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b＞a
C、20mL0.1mol?L-1醋酸鈉溶液與10mL0.1mol?L-1鹽酸混合后溶液顯酸性，則c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應：A（g）+3B（g）?AB3（g）△H＜0下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

根據如圖所提供的信息，在反應一段時間后：
（1）甲池中碳棒的現象為：
 
，鐵棒上發(fā)生的電極反應式
 
；
（2）乙池中鐵棒上發(fā)生的電極反應式
 
，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化，若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：
 
；
（3）若乙池的電源連接方向開始時就與如圖的圖示相反，則乙池中發(fā)生的總反應式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

在恒溫恒容的某密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、體系的壓強不再發(fā)生變化
B、生成nmolCO的同時生成n　molH2
C、v正（CO）=v逆（H2O）
D、1molH-H鍵斷裂的同時2molH-O鍵斷裂

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科目： 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）達到平衡時．C的濃度為Wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．
（1）加入1molA和1molB時，C的平衡濃度
 
W　mol?L-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD時，C的平衡濃度
 
2Wmol?L-1．

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應的化學方程式為：2N?M
B、Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C、t1時，N的濃度是M的濃度的2倍
D、t3時，正反應速率大于逆反應速率

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科目： 來源： 題型：

在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了抵制水解，常常往溶液中加入少量的：（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、KCl
D、CH3COOH

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科目： 來源： 題型：

在常溫下，下列物種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3．H2O和0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNH3．H2O
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 

（2）常溫下，測得②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
NH4+的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c（CH3COO-）
 
c（NH4+）
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
（填序號）

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科目： 來源： 題型：

在常溫下，下列物種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3．H2O和0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNH3．H2O
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 

（2）常溫下，測得②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
NH4+的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c（CH3COO-）
 
c（NH4+）
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
（填序號）

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科目： 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+ H+ Fe2+ NO3-
B、H+  Al3+  SO42- Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
D、Na+  NH4+  OH-  CO32-

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