某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
（1）當m=l時，測定0.1mol/L HA的pH值，若測得0.1mol/L HA的pH=2，說明HA為酸（填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH7（填“＞”“＜”“=”），用離子方程式表示其原因．
（2）取少量H_mA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的H_mA溶液pH=9，則該溶中，水電離的c（OH^-）=mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸和pH=12的堿B（0H）n等體積混合，測得混合液的pH=10，若生成的正鹽中只有一種離子能水解．則該離子水解的離子方程式為；
若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA₁、HA₂兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學(xué)進行試驗：一位同學(xué)取少量HA₁溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅．微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA₁為 酸（填“強”、“弱”）．另一位同學(xué)取少量HA₂溶液，測定其pH．然后將溶液稀釋100倍，再測其pH．對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA₂為酸（填“強”、“弱”）．

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是（　　）
①陰極2H⁺+2e^-=H₂↑，使c（OH^-）＞c（H⁺）  
②陽極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂將I^-氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍  
③陽極2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉變藍  
④陽極2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉變藍．

稀氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂0?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�

電極電解某金屬的氯化物（MCl₂）溶液，當陽極上收集到1.12L Cl₂時（標準狀況），陰極增重3.2g．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

用惰性電極電解飽和Na₂CO₃溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（　�。�

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后呈酸性，則混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

0.1mol/L氨水和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（　�。�