（1）電石（CaC₂）中C₂^2-與N₂互為等電子體，C₂^2-的電子式可表示為；1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基數(shù)原子外圍電子（價電子）排布為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．
（3）已知MgF₂、NaF的熔點分別為1534K、1266K，其結(jié)果表明MgF₂的離子鍵強(qiáng)度（填“＞”、“＜”或“=”）NaF的離子鍵強(qiáng)度．

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺　和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe²⁺作劑，②中的Fe³⁺作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為．

下列說法正確的是（　�。�

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁、E₂和△H₂的變化是：E₁，、E₂、△H₂（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．則電池工作時（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為．

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如下圖為N₂（g）相 O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（　�。�

以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

某反應(yīng)△H=+100kJ?mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�