硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃?5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入
SO₂氣體．
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是．
（5）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5，0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol?L^-1KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，當(dāng)藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3
N2aS2O3溶液體積（mL）	19.8	20.02	21.18

則該產(chǎn)品的純度是，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是．
A．滴定管末用Na₂S₂O₃溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗          D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

甲．乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾．洗滌．烘干．稱量．確定CaCl₂溶液是否過量的方法是．
（2）乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是
（3）請你設(shè)計一個與甲．乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：
實驗用到的玻璃儀器：（至少2件）．

某化學(xué)興趣小組為了證明人呼出的氣體中含有CO₂，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．你認為錐形瓶Ⅰ、Ⅱ中應(yīng)選用的一組試劑是（　�。�

	A．	B．	C．	D．
瓶Ⅰ	KOH	NaOH	稀HCl	Na2SO4
瓶Ⅱ	NaOH	Ca（OH）2	AgNO3	BaCl2

現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)的問題．

（1）以下有關(guān)合金的說法，正確的是（填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是：．
（3）點燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出合金樣品在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式，．
（4）C中的現(xiàn)象是，D中足量酸性KMnO₄ 溶液的作用是．

某同學(xué)在學(xué)習(xí)氯氣與鐵粉反應(yīng)時認為：當(dāng)Cl₂足量時生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時是FeCl₂，為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：請?zhí)羁眨?br />（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
（2）設(shè)計方案：
取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含

（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）取100mL0.2mol/L FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是（設(shè)溶液體積不變）
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中有Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和．
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．KMnO₄溶液
③裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為．
④若A中分解產(chǎn)物有N₂，固體殘留物只有Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則ba（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為（用離子方程式表示）．
（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe²⁺+O₂+（4+2x） H₂O?2Fe₂O₃?xH₂O+8H⁺，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是．

某混合溶液中可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為，一定不存在的陰離子是；
②請寫出沉淀保持不變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如下實驗．
試回答：
（1）經(jīng)I得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）、．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是．反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．
（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進行如下實驗．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體mg．
②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g．由于缺少某步操作，使得測定的質(zhì)量m、n均偏高．
③按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08g，n=1.6g．則所缺少的步驟是．原混合物中各成分的質(zhì)量之比是．（不必化簡）

用如圖所示裝置測定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實驗前量氣管起始讀數(shù)為a mL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為b mL．
請回答下列問題：
（1）按如圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：．
（3）實驗結(jié)束后，若錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子只有Fe²⁺，則可以檢驗該離子的試劑是：
A．K₃[Fe（CN）₆]₂溶液   
B．KSCN溶液
C．酸性KMnO₄溶液   
D．NaOH溶液
（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①將實驗裝置恢復(fù)到室溫；
②；
③視線與凹液面最低處相平．若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響’”）．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．下列是某同學(xué)對混合物中單質(zhì)鐵質(zhì)分?jǐn)?shù)的計算過程：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g                  VmL
Wg×ω（Fe）           （b-a）×10^-3L
…
ω（Fe）=

56×(b-a)×10 -3

W×V m

請判斷上述計算過程是否正確？（填“是”或“否”），理由：．

某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應(yīng)．請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫?br />（1）實驗?zāi)康模?div id="pecz2df" class='quizPutTag' contenteditable='true'>