有一種廣泛用于汽車(chē)、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程生產(chǎn)的．圖中的（C₃H₄O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種．
試寫(xiě)出：（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；M．物質(zhì)A的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體為．
（2）N+B→D的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出與B同類(lèi)別、不能被氧化的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）稱(chēng)取樣品a g，稱(chēng)量時(shí)使用的主要儀器的名稱(chēng)是．
（2）將樣品溶解于過(guò)量的稀鹽酸中，過(guò)濾．濾液中主要含有，濾渣中含有，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是．
（3）濾液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾，有關(guān)的離子方程式是：．
（4）向步驟（3）的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾，有關(guān)的離子方程式是：．
（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)重，其質(zhì)量為b g，有關(guān)的化學(xué)方程式是，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)
分析報(bào)告（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白）
（一）測(cè)定目的：測(cè)定××工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量
（二）測(cè)定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；   I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑（填名稱(chēng)），KI溶液，濃度為0.010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，蒸餾水等．
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
（2）取堿式滴定管（經(jīng)檢查不漏水），依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol/L Na₂S₂O₃溶液待用．
（3）將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請(qǐng)?jiān)谙旅姹砀裰械挠欣ㄌ?hào)的橫線(xiàn)上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù)）

滴定次數(shù)	（   ）	（   ）
		（   ）	（   ）	（   ）	平均值
1	10.00
2	10.00
3	10.00

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)淮的Na₂S₂O₃溶液的體積平均是20.00mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，此濃度比實(shí)際濃度（填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成誤差的原因是（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)可不答）．
（六）問(wèn)題和討論
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個(gè)別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測(cè)游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl₂的含量低．經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是（填編號(hào)）
①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
②滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外
③滴定前平視Na₂S₂O₃液面，滴定后俯視Na₂S₂O₃液面．

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g?L^-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)計(jì)方案如下：
葡萄酒（100.00mL）

鹽酸

蒸餾

餾分

一定條件

用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

計(jì)算SO₂含量
（1）用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．

①若C中盛裝H₂O₂溶液，則SO₂與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
除去C中過(guò)量的 H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的（填字母序號(hào)）．
②滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO₂）含量為 g．L^-l．
（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
①將圖一裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)I：溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+I₂十2H₂O═H₂SO₄十2HI，可選擇作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

有分子式為C₄H₁₀O₂的一種同分異構(gòu)體A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

填寫(xiě)下列空白：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B 中的官能團(tuán)名稱(chēng)是；
（2）D 的化學(xué)式為；
（3）寫(xiě)出 B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取0.867g草酸鈉（Na₂C₂O₄，相對(duì)分子質(zhì)量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO₄-+C₂O₄²-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．則裝KMnO₄的滴定管是（填“酸式”或“堿式”）； KMnO₄溶液的濃度是mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M轉(zhuǎn)化率	H2O轉(zhuǎn)化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=．
Ⅲ．黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]不溶于水和稀硫酸，制黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是．
（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K⁺的操作是．
（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過(guò)計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

在某合作課上，同學(xué)們對(duì)硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物提出了不同的觀點(diǎn)（已知產(chǎn)物不超過(guò)3種）：甲同學(xué)認(rèn)為硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物是Fe₂O₃和SO₃；乙同學(xué)認(rèn)為硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂和SO₃；丙同學(xué)認(rèn)為硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂和O₂．
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知，上面三位同學(xué)中觀點(diǎn)一定錯(cuò)誤的是（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是．
（2）為了探究硫酸亞鐵固體受熱分解的產(chǎn)物，丁同學(xué)查閱資料獲得如下信息：SO₂的熔點(diǎn)為-72℃，沸點(diǎn)為-10℃；SO₃的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	通入一段時(shí)間N2加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀生成，D試管中有無(wú)色液體生成
Ⅱ	用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口	木條復(fù)燃
Ⅲ	充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
Ⅳ	將重所得溶液滴入D試管中	混合溶液變?yōu)闇\綠色

①加熱之前通入氮?dú)獾哪康氖?div id="aq2em0y" class='quizPutTag' contenteditable='true'>