味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某學�；瘜W科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：資料表明：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量進行測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：

根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：（第③④問寫出必要的計算過程）
①加入的試劑X為，操作（2）的名稱為：．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數(shù)，是否符合其包裝上標注的標準．
③計算實驗操作（1）所得溶液為50mL，則溶液A中Na⁺的物質的量濃度是多少？

有資料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點為101.5℃，在157℃升華，其鈣鹽不溶于水．某�；瘜W研究性學習小組為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學設計如圖所示的裝置．裝置中試管口向上傾斜，其原因是．

某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗，回答下列問題：

（1）寫出A裝置（圖1）中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式．
（3）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．
（4）某學生按圖2所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．請你計算原樣品中Na₂SO₃的純度為（精確到0.1%）．
（5）在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃處酒精燈（填裝置字母）．

化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ．依次填為
①品紅溶液  ②NaOH溶液  ③濃硫酸  ④酸性KMnO₄溶液
A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是．

某活動小組探究某無色晶體（純凈物）的組成．先測得相對分子質量為126；經(jīng)元素分析可知：只含碳、氫、氧三種元素；該無色晶體受熱能分解．然后設計了下列實驗方案再對其進行定量分析：

【實驗操作】
①檢查裝置的氣密性；
②在相應的儀器中放入相應的試劑，并稱量C、D、E的質量；
③先從a處通入足量的N₂，排盡裝置中的空氣；
④點燃B、E兩處的酒精燈，緩緩加熱樣品，使之發(fā)生分解反應；
⑤當樣品完全分解后，先熄滅B處的酒精燈，從a處緩緩通入足量的N₂，再熄滅E處酒精燈；
⑥冷至室溫，拆下各儀器，并稱量C、D、E的質量．
【實驗現(xiàn)象】①E處有紅色物質生成，F(xiàn)處有白色沉淀生成；
②由于實驗條件控制得好，b處無可燃性氣體放出．
請回答下列問題：
（1）該無色晶體受熱分解的產(chǎn)物可能是
（2）儀器A的作用是
（3）操作③和⑤若是通入空氣，其后果是（合理即可）
（4）數(shù)據(jù)處理：
①實驗記錄的數(shù)據(jù)（各儀器中的吸收或反應都很完全）：

樣品的質量	C裝置增重	D裝置增重	E裝置減輕
12.6g	5.4g	4.4g	1.6g

②計算判斷：樣品（無色晶體）的分子式為．

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有A1₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見．
【方案2】用裝置圖2測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是．
a．CCl₄    b．H₂O    c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數(shù)是．
【方案3】按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．將溶液轉移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為m mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁ mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點的體積讀數(shù)為V₂ mL．回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）
C→→→→．
（2）滴定管讀數(shù)應注意．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（4）終點時顏色變化是．
（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（6）該燒堿樣品的純度是．

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應：1KMnO₄+1H₂C₂O₄+1H₂SO₄=1K₂SO₄+1CO₂↑+1  MnSO₄+1  H₂O
試回答：
（1）配平化學反應方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+H₂O
（2）實驗中，KMnO₄溶液應裝在式滴定管中，因為．
（3）滴定過程中需要加入的指示劑為（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是．
（4）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為mol?L^-1，由此可計算x的值是．

中國醫(yī)學博大精深，很多化學物質很早就出現(xiàn)在了我國著名的醫(yī)書中．如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO₄?7H₂O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”．
某化學興趣小組為測定某綠礬產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質量分數(shù)，設計了如下實驗：
Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL該溶液于錐形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，滴定結束后消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要、．
（2）滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器是．（填儀器名稱）
（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO₄溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO₄?7H₂O質量分數(shù)．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）關于滴定操作的下列說法中正確的是．
A．該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑
B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗
C．滴定時，眼睛應注視著滴定管液面的變化
D．滴定時應先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖
E．當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉�，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應立即讀數(shù)
F．數(shù)據(jù)處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應舍去
（5）經(jīng)計算，上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數(shù)為．（結果保留三位有效數(shù)字）

某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅（含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質）的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．請回答以下問題．
（1）電解時，粗銅應與電源的極相連，陰極上的電極反應式為；電解過程中，硫酸銅的濃度會（選填“變大”“不變”或“變小”）．
（2）電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：
①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設計的一個實驗流程．
在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作：、；
100mL濾液中Cu²⁺的濃度為 mol/l，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol/l．