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科目： 來源： 題型：

對已達到平衡的反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）增大壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�

A、正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B、正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C、正反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D、正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動

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科目： 來源： 題型：

（1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學式：①鋁土礦的主要成分

；②膽礬

；
（2）寫出常溫下Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式

．

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科目： 來源： 題型：

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，25℃時，1L水中含有H⁺個數(shù)約為（　�。�

A、10^-7N_A

B、N_A

C、

10-7NA

D、10^-10N_A

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科目： 來源： 題型：

一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）≒pC（g），達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一，當達到新平衡時，C 的濃度為原來的1.9 倍．若壓縮過程保持溫度不變，則下述敘述正確的（　�。�

A、m+n＜p

B、平衡向逆反應方向移動

C、A 的轉化率增大

D、C 的體積百分含量增大

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科目： 來源： 題型：

2SO₂+O₂?2SO₃是接觸法制硫酸工藝中的一個重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是（　　）

A、增加SO₂的濃度能加快該反應的速率

B、反應過程中SO₂能全部轉化為SO₃

C、降低體系溫度會減慢該反應的速率

D、使用催化劑能改變該反應的速率

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科目： 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應：A（g）+3D（g）?2E（g）；△H＜0．為了使平衡向生成E的方向移動，最適宜的條件是（　�。�
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥除去E．

A、①、③和⑥

B、②、③和⑥

C、①、④和⑥

D、②、③、⑤和⑥

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科目： 來源： 題型：

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�

A、硫酸工業(yè)反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，采用的條件為高溫和使用催化劑

B、在AgCl的懸濁液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀

C、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D、將氨分離出來有利于合成氨反應

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科目： 來源： 題型：

當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件之一（如

、

等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的

．

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科目： 來源： 題型：

難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O．為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖：
（1）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：

．
（2）試劑a為

溶液，其作用是

；試劑b為

溶液．
（3）某同學在化學實驗室，設計另一方案，選取飽和可溶性鹽溶液替代飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀．該可溶性鹽的化學式是

，試劑a為

溶液，其作用是

．