某學生將溴乙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO₃溶液，結果未見到預期的現(xiàn)象，其主要原因是（　�。�

有機物M（分子式：C₆H₄S₄）是隱形飛機上吸波材料的主要成分．某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了如圖1所示實驗：
（1）驗證組成元素
將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O₂，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置．（夾持儀器的裝置已略去）
①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：．
②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為．
③D中盛放的試劑是（填序號）．
a．NaOH溶液　      b．品紅溶液　    c．酸性KMnO₄溶液d．溴的CCl₄溶液　   e．飽和石灰水
④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是．
⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是．
⑥燃燒管中放入CuO的作用是．
⑦指出裝置F的錯誤：．
（2）探究有機物M的分子結構高的對稱性，氫原子的環(huán)境都相同．將2.04g該有機物加入溴的CCl₄溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03mol Br₂．
⑧該有機物分子結構中含有的官能團為（填結構式）．
⑨圖2中有機物M的結構簡式為（填序號）．

實驗室常用溴化鈉，濃硫酸與乙醇共熱來制取溴乙烷，其反應的化學方程式如下：
NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr    C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O
試回答下列各問：
（1）第二步反應實際上是一個可逆反應，在實驗中可采取和的措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率．
（2）濃H₂SO₄在實驗中的作用是，其用量（物質的量）應NaBr的用量（填大于、等于或小于）．
（3）實驗中可能發(fā)生的有機副反應（用化學方程式表示）是和．

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：

（1）預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）驗證和探究：①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后．
②陰離子的探究：a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入圖甲裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．
初步結論：“氫銨”是的銨鹽．
b．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加．
（3）該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：
方案（一）：準確稱取一定質量的樣品，放入圖乙的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗中附著溶液的質量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：準確稱取一定質量的樣品，放入圖丙的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
圖丙中導管a的作用是
請你評價上述兩套方案是否合理．若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）
方案（一）：
方案（二）：．

（1）將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質量比原石灰水減少5.8g，該有機物可能是
A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）當下列各組物質的總物質的量不變時，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO₂的物質的量不變的是
A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是
（4）一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化劑CH₂=CH₂+CO+H₂

催化劑

CH₃CH₂CHO，由丁烯進行醛化反應也可以得到醛，在它的同分異構體中，屬于醛的有種
（5）一定溫度下，w g下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na₂O₂完全反應，過氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是
①H₂ ②CO ③CO和H₂ ④HCOOCH₃ ⑤HOOC-COOH
（6）某烴A與Br₂發(fā)生加成反應，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為C₅H₆；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．試寫出A、B、C的結構簡式．A．、B．、C．．

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是，；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式，．
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱，其中發(fā)生的化學反應方程式為．
（3）設備B的名稱，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因．
（4）設備C的作用；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．

已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質溶液，則兩極的電極反應式為：a極：，b極：；
若使用堿性電解質溶液，則b極的電極反應式為：b極：；
放電時電極a作極，外電路中電流從流向，
電解質溶液中陽離子移向極．

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol請寫出氫氣的燃燒熱化學方程式
（2）寫出水的電離方程式
（3）碳酸鈉水溶液顯性（填酸、堿、中），原因（用離子方程式表示）

在 一定溫度下，把4體積的SO₂和2體積的O₂通入一帶有活塞的體積可變的容器中，活塞一端和大氣相通（如圖所示）：

2SO2（g）+O2?2SO3（g）

大氣

容器內發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）；△H＜0  的放熱反應．當反應達到平衡時，測得混合氣體為5體積．
（1）保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始時加入的SO₂、O₂和SO₃的體積，如果反應達到平衡時混合氣體中各物質的量仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1.5，c=2.5，則b=，在此情況下，反應起始時正反應速率將（填“等于”、“大于”、“小于”）逆反應速率．
②若起始時，V_正＞V_逆，則c的取值范圍為．
（2）在反應器中，若起始時a、b、c的取值均與（1）相同，但需控制平衡時混合氣體的體積為4.5體積，可采取的措施是，原理是．

向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①．若a=0，b=0，則c=
②．若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=Ⅱ．這時反應向進行．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行（a、b的值可以改變），c的范圍是．
③．欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是．