2000年10月10日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)物理學(xué)家Alan J?Heeger、化學(xué)家Alan G?MacDiarmid和日本化學(xué)家Hideki Sbirakawa，以表彰他們杰出的研究導(dǎo)電性塑料的原創(chuàng)性工作．
（1）他們的實(shí)驗(yàn)原理通式如下，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
[CH]_n+I₂→[CH]_n^x++I₃^-
[CH]_n+Na→[CH]_n^x-→Na⁺    
（2）[CH]_n^x+和[CH]_n^x-形成的物質(zhì)可以看成類物質(zhì)（從無(wú)機(jī)物分類角度看）：NaI₃類化合物很多，如CsICl₂，人們稱之為鹵素互化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，既可表現(xiàn)出氧化性，也可表現(xiàn)出還原性，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：①CsICl₂+SO₂+H₂O=，②KI₃+H₂S=．
（3）現(xiàn)有50.0mL未知濃度的NaI₃溶液，實(shí)驗(yàn)證明，加入25.0mL0.010mol?L^-1的FeCl₃溶液，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)通過計(jì)算確定NaI₃的濃度．（寫出計(jì)算過程）

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖，能得出正確結(jié)論的是（　　）

過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用（填“酸式”或“堿式”）滴定管．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為．
（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷BeCl₂中的化學(xué)鍵類型是．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關(guān)系；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于原子（填元素符號(hào)）．
（4）寫出O原子的電子排布圖
（5）Cl元素的最高正價(jià)為，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用的方法；若要確定C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，需用的方法，分子式為C₂H₆O的兩種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，，這兩種結(jié)構(gòu)互為．

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B在元素周期表中的位置是，E₂D的電子式是．
（2）工業(yè)合成CA₃是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是．
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將CA₃及時(shí)分離出去     d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CA₃被200mL 1mol/L ACD₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是． 
（4）BA₄D與D₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是．
（5）已知：B（s）+D₂（g）=BD₂（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+

1

2

D₂（g）=BD₂（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B與一定量的D₂反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，則所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是．
（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫出五種元素的名稱：
A，B，C，D，E．
（2）畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（3）BC₂的電子式為，BA₄的結(jié)構(gòu)式為．
（4）五種元素中原子半徑最小的是，金屬性最強(qiáng)的是．（填元素符號(hào)）

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下在恒容密閉容器中相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖1：

（1）（Ⅰ）X的化學(xué)式是．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是．
（Ⅲ） 反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是，在t₃時(shí)重新達(dá)到平衡后，與t₂時(shí)刻相比，X的物質(zhì)的量濃度，X的體積分?jǐn)?shù)．（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2．圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是；圖中表示平衡混合物中X的含量最高的一段時(shí)間是．

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差1．A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂．根據(jù)以上事實(shí)填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；C原子的電子排布式；BD₂的電子式．
（2）四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)?div id="mw8j282" class='quizPutTag' contenteditable='true'>