有機(jī)物A₁和A₂分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)，B苯環(huán)上的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（其中F的分子式為C₉H₁₀O₃）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是：．
（2）寫出A₂和F兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A₂；F．
（3）寫出③、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．．

已知有機(jī)物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán)，A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如圖所示：

（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是、；A的分子式為．
（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．

某FeCl₃樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒                ②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（3）請(qǐng)分別寫出加入氯水、過(guò)量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式：、
．
（4）若要檢驗(yàn)加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請(qǐng)選擇下面所提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，并寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作是．
限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO₄溶液、AgNO₃溶液、3% H₂O₂溶液．
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

某500mL混合溶液（含0.1mol/L CuSO₄和0.4mol/LNaCl），用惰性電極進(jìn)行電解，若電解過(guò)程中共有0.2mol電子轉(zhuǎn)移．試回答下列問題：
（1）陰極析出的金屬質(zhì)量是g．
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（3）陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L（忽略氣體在水中的溶解）．
（4）電解后溶液中的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量分別為．

測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al³⁺或Pb²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于水配成25mL溶液．
步驟2：加入c₁mo1?L^-1EDTA溶液V₁mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，測(cè)定得知：，當(dāng)加入c₂mol?L^-1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好與過(guò)量的EDTA溶液反應(yīng)．
（1）步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、．
（2）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）．

有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（H₂C₂O₄）：

已知：A是乙烷，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大34.5，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B： E：  F：．
（2）寫出指定的有關(guān)反應(yīng)的反類型：
A→B：，B→C：，E→F：．
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）E和HOOC-COOH反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是（　�。�

向200mL NaAlO₂溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL時(shí)產(chǎn)生的沉淀相同，NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度為．

某100mL 混合溶液（含2.0mol/L CuSO₄和2.0mol/L NaCl），用惰性電極電解（電解時(shí)間充足），試回答下列問題：
（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；陰極的電極反應(yīng)式；
（2）當(dāng)陰極析出的金屬與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)（忽略氣體在水中的溶解，下同），則析出的金屬與產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比可能為；
（3）當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積相等時(shí)（同溫同壓下測(cè)定），則陰極產(chǎn)生的氣體是，其物質(zhì)的量是mol，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是，其物質(zhì)的量分別是，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量分別是，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量是mol．