現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
T	M層上有3個未成對電子
X	3p能級上有一個空軌道
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	3d能級上只有1對成對電子

（1）元素X的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質(zhì)分子中所含有的化學鍵類型（填重疊方式）為；通常情況下，該分子的化學性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是．
（3）從下列選項中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合．（填序號）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質(zhì)Z能將單質(zhì)T從其氫化物中置換出來
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學式可以為（用元素符號表示）．
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中物理性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是．

8.34g FeSO₄?7H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．請回答下列問題：

（1）試通過計算確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式為．（要求寫出計算過程）
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同、相對分子質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式．
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．

①試劑X的名稱是．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→．
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g，則已分解的P的質(zhì)量為 g （列出計算式即可）．

物質(zhì)結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A B C D．
（2）寫出B元素在周期表中的位置，第周期，第族．
（3）AB₂的電子式為；C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應所得化合物的電子式為．
（4）用電子式表示化合物C₂D的形成過程．
（5）一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以鍵（填極性或非極性）結合的化合物．

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

寫出反應①、②、③、④各步反應的化學方程式是
（1）①的反應方程式
（2）②的反應方程式．
（3）③的反應方程式．
（4）④的反應方程式．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）
（5）R的氫化物的熔沸點比同主族其它元素氫化物的熔沸點高，原因是R氫化物．
（6）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（7）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請寫出能證明該結論的一個實驗事實；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結構式．

火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時（　�。�

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式．
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為．
（4）某同學設計了一個以結構簡式是BA₃-CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應式．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式；在t₂時所得溶液的pH約為．

A、B、C、D 4種前20號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）A元素的名稱；
（2）A、B形成的化合物的電子式，其結構式；
（3）C的最高價氧化物的化學式，
（4）化合物D₂C的電子式．

有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號：A，B，C，D，E．
（2）寫出C₁、C₂、C₃三種原子的符號：C₁，C₂，C₃．
（3）E^2-的結構示意圖為．
（4）A與B形成的化合物的化學式是，最常見的E原子與C₂形成的分子中含個中子．