已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．下列敘述一定正確的是（　�。�

下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①FeO       ②SiO₂      ③Al₂O₃     ④NaHSO₄    ⑤AlCl₃   ⑥NH₄HCO₃．

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（　�。�

已知：Cu（OH）₂?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．
當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于．
（2）要使0.2mol/L CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為．

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應，（假設容器不參加反應）．若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關敘述正確的是（　�。�

下表中對實驗操作、現象的描述及對應的解釋、結論正確的是（　　）

選項	實驗操作、現象	解釋、結論
A．	銅片放入濃硫酸中，無明顯變化	銅在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，產生白色沉淀	該氯化物是AlCl3
C．	將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，調至pH=9時，開始出現沉淀[已知Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]	原溶液中 c（Mg2+）=5.6×10-2mol?L-1

下列各化合物的命名中正確的是（　　）

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖1所示．

（l） 實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的
a．HCl  b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH
（2）電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是Ⅰ．；Ⅱ．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是；
（4）已知燃料電池中有1.6g CH₄參加反應，則C電極理論上生成氣體L （標準狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖2所示的裝置，當CuSO₄部分電解后，加入可恢復至原濃度．

為檢驗某溶液中Fe²⁺是否被氧化而變質，可向溶液中加入（　�。�

下列敘述正確的是（　　）