對(duì)于SO₂的接觸氧化反應(yīng)，有學(xué)生繪制了如下四個(gè)圖，其中正確的是（　�。�

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同體積0.2mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　　）

關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（　　）

下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（　�。�

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v（NO）_正=v（N₂）_逆
c．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”或“減小”）．

在10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�

（1）今有反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O（KOH為電解質(zhì)），設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是，正極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式負(fù)極、正極．
（2）若把KOH改為H₂SO₄作電解質(zhì)，即：2H₂+O₂═2H₂O，則電極反應(yīng)式負(fù)極：，正極：．
（1）（2）的介質(zhì)不同，反應(yīng)后各溶液的pH變化依次為，．（填“變大”“變小”或“不變”）．

反應(yīng)4A（s）+3B（g）

點(diǎn)燃  .

 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的 是（　�。�

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）用O₂表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將（填“增大”或“減小”）；K值將（填“增大”或“減小”）．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．v（SO₃）=2v（O₂）       
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正
D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為．A．a(chǎn)   B．b    C．c      D．d．