A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為．
（2）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A₂W₂的結(jié)構(gòu)式；其第一步電離的電離方程式
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A₂B₂W₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式．

已知某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體22.4L．而若改為加熱此混合物充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體5.6L．試求：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍．
請回答下列問題：
（1）A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為．已知25℃，0.4mol液態(tài)甲和O₂完全反應(yīng)（產(chǎn)物對環(huán)境無污染）放出248.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負極的反應(yīng)式為，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A₂B₂D₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為．
（4）將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如甲圖所示）．KMnO₄濃度隨時間變化關(guān)系如乙圖所示．

1寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②計算前40秒用乙表示的平均反應(yīng)速率，v（乙）．
③40s～65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋可能的原因．

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素代號	相關(guān)信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液
B	B的原子量外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

請回答：
（1）在一定條件下，B₂與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源．  寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式．
（2）用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：其中，陰極產(chǎn)物是
（3）常溫下，0.1mol?L^-1X溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式說明）．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以甲基橙為指示劑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（　　）

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
（1）該學(xué)生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
c．用蒸餾水洗干凈滴定管．
d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）→c→→→d→→
②在G操作中如何確定終點？．
③在G操作中，眼睛應(yīng)觀察（填選項字母）
A．錐形瓶中溶液顏色變化   B．滴定管中溶液液面的變化
（2）下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 （填選項字母）
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（1）滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 （“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是．
（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，請回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為；放電過程中電解液pH（填“減少”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是；該電極的電極產(chǎn)物共g．

A是石油化工的原料，C是食醋的主要成分，D是具有水果香味的液體．在一定條件下，它們的衍變關(guān)系如下，試寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B，D．

精細磷化工產(chǎn)品亞磷酸（H₃PO₃）是一種中強酸，具有較強還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成Na₂HPO₃．請回答下列問題：
①H₃PO₃是元酸．
②NaH₂PO₃ 在水溶液中存在的平衡有（離子方程式）：．
③判斷常溫下NaH₂PO₃水溶液的酸堿性（填序號）A．酸性   B．堿性   C．不能確定
若選C，根據(jù)H₃PO₃的有關(guān)數(shù)據(jù)信息（數(shù)據(jù)符號或名稱），才能判斷上述溶液的酸堿性（若未選C，此空不答）．