常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如表所示：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	a
乙	c1	0.2	7
丙	0.2	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

回答下列問題
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的PH）來說明HA是強酸還是弱酸？．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol/L？（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是．
A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的C（OH^-）=mol/L．
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L．

500g Na加入1000L水，生成多少氫氣？

A～I分別代表中學化學中常見的物質(zhì)，他們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．且已知G為既可與強酸反應又可與強堿反應的金屬氧化物，A～F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
（1）1 mol A與水在高溫下反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）寫出反應⑤的粒子方程式：．
（3）反應⑥的現(xiàn)象為，其反應的化學方程式為．
（4）請舉例說明反應①的一個應用：．
（5）①～⑥的反應中屬于氧化還原反應的是．

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S0₂，該工廠每天生產(chǎn)SO₂的質(zhì)量；
（2）這些SO₂在標準狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO₂全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

將0.02molCl₂緩緩通入100mL0.2mol/L的FeI₂溶液中，此過程中溶液的c（Fe³⁺）或c（I^-）與Cl₂的物質(zhì)的量的關系如圖所示（溶液的體積視為不變），正確的是（　�。�

將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成t°C的NaOH飽和溶液31.2g，t°C時，NaOH的溶解度為（　�。�

一定條件下，乳酸可以縮聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的結(jié)構簡式為：
①乳酸分子中的所有原子（填“在”、“不在”或“無法確定是否在”）同一平面上．
②在一定條件下，乳酸不能發(fā)生反應（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一種同分異構體，且X能和NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳，但不能和丙酸發(fā)生酯化反應，請寫出X的結(jié)構簡式：．
③一定條件下，2個乳酸分子相互反應可得到一種分子式為C₆H₁₀O₅的鏈狀酯，該鏈狀酯的結(jié)構簡式為．

足量的Fe與1mol Cl₂反應，轉(zhuǎn)移mol電子．

把0.1mol Na₂O和0.2mol NaOH分別放入100g水中攪拌，使固體溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是（　　）

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為6
Y	Y元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z	工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W	通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性

（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是（用元素符號表達）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價鍵，則該物質(zhì)的化學式為；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是；
（3）與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是（填化學式）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O₂中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應的熱化學方程式是．