按要求填空．
（1）根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：
該反應(yīng)△S0，△H0[均填“＜”、“＞”或“=”，（2）同]
（2）已知：升高溫度時(shí)，反應(yīng)2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：
2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₁；C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₂    則△H₁2△H₂
（3）在常溫常壓下測(cè)得：C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，而1molC（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，則CO的燃燒熱為
（4）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：．

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂ （g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
①寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學(xué)方程式．
②已知在101kPa時(shí)，CO、H₂和CH₄的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H₂和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是．
A．2mo1CO和4mol H₂　　　　　 
B．2mo1CO、4mol H₂和1mol CH₃OH（g）
C．4mo1CO和4mol H₂　　　     
D．4mo1CO和6mol H₂
②將1mol CO和2mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH₃OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

下列電池工作時(shí)，O₂在正極放電的是（　　）

A．甲醇燃料電池	B．鎳鎘電池	C．鋅錳電池	D．鉛蓄電池

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率．下列判斷正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　　）

24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL某濃度的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則原K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

可逆反應(yīng)：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�

已知：C+CO₂?2CO，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡常數(shù)增大的是（　�。�

某烴A與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物B．B用熱的NaOH醇溶液處理得有機(jī)物C，經(jīng)測(cè)定C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，其分子式為C₅H₆．將C在催化條件下加氫可得到分子式為C₅H₁₀的有機(jī)物D，D的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)．則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�