某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是；
（2）比較兩套實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點(diǎn)是：①；②；
（3）能說(shuō)明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe³⁺II：只含有Fe^2+Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量試劑X，若溶液顏色先為無(wú)色后變?yōu)榧t色，則試樣中只含有Fe²⁺．試劑X為；
驗(yàn)證Ⅲ：
步驟1．取試樣，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則試樣中含有Fe³⁺；
步驟2．則試樣中含有Fe²⁺，
此反應(yīng)的離子方程式為．

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是．

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為．
（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為和．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（4）若BCl₃與XYm通過(guò)B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是．
（5）SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．
長(zhǎng)石是金屬鋁硅鹽．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣長(zhǎng)石改寫成氧化物的形式可表示為．

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的化學(xué)式；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為．
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因；A、B濃度均為0.1mol?L^-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為，該化合物的電子式為．
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：，該化合物起消毒作用的微粒是．
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程為．
（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為．在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（5）說(shuō)出Z單質(zhì)的一種用途．

有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與 D 元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D 元素在周期表中的位置為．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽 M 中含有的化學(xué)鍵類型有；并寫出其中陽(yáng)離子的電子式．
（4）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如下圖所示．

①固體氧化物中的 O₂^-向（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極 b 為電池極
③若A₂ 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為．
④若B₂A₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．
（1）A；D（填元素名稱）；
（2）寫出C、D兩元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型；
（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜．在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：通入A單質(zhì)的一極：；通入B單質(zhì)的一極：；
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗(yàn)制備過(guò)程中起尾氣吸收作用．請(qǐng)寫出化合物X吸收NO₂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R在周期表中的位置是，Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；
（2）化合物X₂Z中的沸點(diǎn)在同族元素中較高，原因是．
按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ₄^3-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為形．
（3）Y₂X₂分子中，中心原子采用雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為；
（4）Y₂Z₄^2-和（分子）是等電子體，Y₂Z₄^2-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），寫出變化的離子方程式：．

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）A、B、C、D、E的元素名稱分別為、、、、
（2）寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖，BC₂的電子式及結(jié)構(gòu)式，
（3）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序
（4）請(qǐng)寫出E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，E的氧化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式．

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒(méi)有中子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式），M離子的電子排布式為．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．