下列模型分別是HCN、S₈、SF₆、B₁₂結構單元，下列說法錯誤的是（　　）

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的△H=；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=，該溫度下平衡常數K=，若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是；
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），則負極的電極反應式為．

下列物質中，只含有離子鍵的是（　�。�

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按1：2或1：1形成化合物．CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄，E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）這五種元素的名稱：
A，B，C，D，E．
（2）畫出E的原子結構示意簡圖：．
（3）用電子式表示EB₄的形成過程：．
（4）寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：；．

（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為； O₂²⁺中?鍵數目和π鍵數目之為．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為； Cu⁺的配位數為．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是．
（4）在合成氨反應中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在如圖示狀況下，鐵顆粒表面上

N

Fe

原子數比為．

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，其中Z的族序數與周期序數之差為4，W最高價氧化物水化物的陰、陽離子電子數相等，R與W同周期，R最高價氧化物的水化物與W、Y最高價氧化物的水化物均能反應．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z原子結構示意圖為．
（2）W₂Y水溶液中，陰離子濃度由大到小的順序是，寫出W₂X₂的一種用途．
（3）R單質與W最高價氧化物水化物的溶液反應的化學方程式是：．
（4）Y單質溶解在熱的KOH弄人也中，反應生成兩種陰離子YO₃^2-和．
（5）已知298K時，Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2R（s）+

3

2

O₂（g）=R₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
寫出R單質和FeO反應的熱化學方程式：．

某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色結晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）下列說法正確的是．
A．N₃^-與N₂O互為等電子體
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均為離子化合物
C．NaNH₂熔點（210℃）比NaOH 熔點（318.4℃）低，是因為前者相對分子質量小
（2）NH₃沸點（-33.34℃）比N₂O沸點（-88.49℃）高，其主要原因：．
（3）依據價層電子對互斥理論，NO₃^-空間構型呈形．

根據表中信息判斷，下列選項錯誤的是（　�。�

反應序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…	Cl2、Mn2+…

實驗測得 BeCl₂為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°則BeCl₂屬于（　�。�