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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作（或裝置）正確的是（　�。�
A、
分離乙酸和乙醇
B、
制備硝基苯
C、
用乙醇和濃硫酸制乙烯
D、
乙酸乙酯的制備

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科目： 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（提示：運用蓋斯定律）
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，且兩電極中有一電極為石墨電極．
（1）Y電極材料為
 
．
（2）X電極發(fā)生的電極反應式為
 
．
（3）若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當NaClO完全放電時溶液的PH=
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率

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科目： 來源： 題型：

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示．在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應到達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
①平衡時體系中O2的體積分數(shù)為
 
．
②該溫度下，反應 2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣） 的平衡常數(shù)K=
 
．
③若平衡時容器內(nèi)壓強為P，則反應前容器內(nèi)的壓強為
 
（用P表示）．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g，加入足量2mol/L 的鹽酸，放出標準狀況下的氣體2.24L，則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少？反應后溶液加水至500mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目： 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（　　）
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO
 
2-
4
B向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應生成SO2
C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、圖I所示裝置制取干燥的氨氣
B、圖Ⅱ所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C、圖Ⅲ所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體
D、圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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同步練習冊答案