（Ⅰ）  室溫下，在30ml的 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol?L^-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．
（1）寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：
（2）若c點時V（NaOH）為90ml，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度約為：
（3）寫出b～c段反應的離子方程式：，
（4）d點時，V（NaOH）約為
（Ⅱ）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液�、贜aHCO₃溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是．

在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列有關硅的說法中，不正確的是（　�。�

反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　�。�

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　　）

	甲	乙	丙
A	MgO	HCl	Al
B	Fe	O2	S
C	HCl	NaOH	Ca（HCO3）2
D	AlCl3	NaOH	NaHCO3

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為mol?L^-1?s^-1；反應的平衡常數(shù)K₁=mol/L．

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則：
①T100℃（填“＞”或“＜”）．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂=mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動．

下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①Al   ②AlCl₃     ③Al（OH）₃       ④（NH₄）₂CO₃．

某共價化合物含C、H、N 3種元素，已知其分子內的4個氮原子排列成內空的四面體結構，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無C-C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學式是（　　）

四位同學同時進行反應：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v（A）=0.15mol/（L?s）②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.29mol/（L?s）．其中，反應進行得最慢的是（　�。�

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，如進行下列操作，則NH₃、NH₄⁺、H⁺、OH^-濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時，c （NH₃），c （H⁺）．
（2）加入少量NaOH固體時，c（NH₄⁺），c （OH^-）．
（3）加入NH₄Cl晶體時，c （NH₄⁺），c （OH^-）．