下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式．
（2）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（3）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為（填元素符號），其中電負性  最大的是（填元素符號）．
（4）寫出B與E形成的化合物B₂E₂的電子式，指出該化合物中的化學鍵．
（5）比較沸點：A₂EA₂F（填“大于”、“小于”），原因是：．
（6）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖2，其中序號“8”代表（填元素符號）．

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質量為92的烴；
（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為，由A→B的反應試劑和反應條件為．
（2）寫出C→D的反應方程式：．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種．
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為（填試劑名稱），由F→G的反應類型為．
（5）H的結構簡式為．

如圖，化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

一定條件
已知：
（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl

一定條件

RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ） 與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）C的結構簡式是．
（2）D+E→F的化學方程式：．
（3）能夠鑒定D中氯元素存在的操作是（填選項）．
A．在D中直接加入AgNO₃溶液
B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO₃溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO₃溶液
（4）E在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程．
（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）．

（1）有三種有機物，其通式用C_nH_2nO_n-2表示，當n依次為2，3，4時，其中能發(fā)生加聚反應獲得常用高分子材料的是（寫結構簡式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是；能被氫氣還原為1一丙醇的是．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒，需O₂ 

3n

2

 mol．若該有機物4.4g與足量鈉反應可收集560mL標準狀況下 H₂，該有機物分子結構中官能團名稱是，若該有機物不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．
（3）某有機物的式量是58，若是烴，則其結構簡式可能是和；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應，則反應的化學方程式是：．

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，且A和C之間不能形成化合物，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M層比L電子層少兩個電子，則B的原子結構示意圖為；A離子的結構示意圖為；A與B形成化合物的化學式是，它的電子式是，它屬于化合物．（填“離子”或“共價”）C與O₂反應的化學方程式為．

膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�

第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH₄分子或1個游離H₂O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是
A．兩種都是極性分子
B．兩種都是非極性分子
C．H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp²和sp³
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp³
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為．

（1）微粒^AX^n-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為核內(nèi)中子數(shù)為
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結構示意圖元素C的原子核組成符號
②B的陰離子結構示意圖A、B組成的化合物的化學式．