（1）將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為
②平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．
如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+nq；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡移動．

A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）寫出元素符號：A，B；
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）用電子式表示AB化合物的形成過程：．

已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol^-1，一定條件下，將2mol A和1mol B放入一體積可變的密閉容器中，測得容器體積為200L，一段時間達平衡后，測得體積變?yōu)?40L，下列說法不正確的是（　�。�

某礦渣的成分為Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

請回答下列問題：
（1）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是（寫2點）．
（2）固體混合物A中的成分是
（3）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式
（4）操作1主要包括：、、．洗滌CuS?5O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0.1mol的CuO可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分），則電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
（6）用NaCl0調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．

小蘇打（NaHCO₃）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO₃），實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗．

實驗過程：
Ⅰ．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．將試樣m₁g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m₂g、裝置C的質(zhì)量為m₃g；
Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m₄g、裝置C的質(zhì)量為m₅g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B的作用為．裝置C的作用為．
（3）實驗過程中通入N₂的目的為．
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO₃）的是（填選項字母）

序號	a	b	c	d	e
數(shù)據(jù)	m1，m2，m3	m2，m3，m4，m5	m1，m2，m4	m1，m4，m5	m1，m3，m5

（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO₃），若能，則w（NaHCO₃）的計算式為：（若不能，此問不作答．）

有一含F(xiàn)e₂O₃的鐵樣品0.776g溶于過量鹽酸，反應(yīng)后無Fe³⁺存在，將該溶液加水稀釋至100mL．取10mL通入14.56mLCl₂（標準狀況），溶液中恰好無Fe²⁺存在，求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

分子式為C₉H₁₂的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（　�。�

向含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂氣體后，得到8g白色沉淀，則通入的CO₂氣體的物質(zhì)的量為（　�。�

鈉，鎂，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比分別為2：1，1：1，2：3．等物質(zhì)的量的他們哪個產(chǎn)生的氫氣最多的是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加．A的一種原子內(nèi)無中子；B原子的電子填充了4個原子軌道；C₂^2-離子與電負性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體；D是短周期金屬性最強的元素；E與C同族；F的外圍電子排布式為nd²ⁿ（n+1）s^n-1．
（1）F原子L層上電子云形狀有--種，原子中所有電子占有--個軌道，核外共有--個不同運動狀態(tài)的電子，E^2-基態(tài)核外電子排布式，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的結(jié)構(gòu)式為，其氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為；
（2）C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是（用結(jié)構(gòu)式表示）；
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中乙是含一個手性原子，相對分子質(zhì)量最小的分子，乙的結(jié)構(gòu)簡式是--，中心原子的雜化類型；
（4）甲是由A、B、C三種元素組成的18電子分子，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K₂CO₃溶液中形成燃料電池的負極反應(yīng)式為；
（5）C與D形成一種淡黃色固體物質(zhì)戊，將戊加入等物質(zhì)的量的F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．