已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B的二價(jià)陽離子與A的二價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D是前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，E位于C的下一周期且價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)與E是同族元素，原子序數(shù)差1．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素位于周期表的區(qū)，F(xiàn)元素位于周期表的族．
（2）比較B及其同周期與B相鄰元素的氯化物的熔點(diǎn)由高到低的順序（用化學(xué)式表示）：，原因是：．
（3）C的氫化物的分子VSEPR模型是形，屬于分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FCl_m?nNH₃，若1mol配合物與AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別為：m=，n=．
（5）E原子半徑為apm，1mol晶胞中含有個(gè)原子，晶體密度為g/cm³（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）請(qǐng)寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為．
（4）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出Z、V形成的原子個(gè)最比為1：1的化合物的電子式．
（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：．（用化學(xué)式表示）

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)相等，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A，C
（2）用電子式表示B與C形成的化合物的形成過程：．
（3）A和過量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是．
（4）B與D形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？；．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第周期、第族；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為、 （填化學(xué)式）．

觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題．

（1）如圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，試書寫呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H₂O和CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）若實(shí)現(xiàn)如圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為；試寫出反應(yīng)②的離子方程式：若實(shí)現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：．

用如圖1裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、．
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是．
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（任寫一條）．原因，驗(yàn)證方法
（5）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）用amol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)
X、Y、Z、W．
（2）這四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見的空氣污染氣的有、和．

有機(jī)物W～H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位．

已知：

自動(dòng)脫水

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）F的化學(xué)式，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（4）若，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件
（i）遇FeCl₃顯紫色
（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請(qǐng)任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

某有機(jī)物X（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多，經(jīng)測(cè)試，該化合物具有如下性質(zhì)：
①1mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol H₂  
②x與醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在濃H₂SO₄和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物  
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，下列對(duì)X的結(jié)構(gòu)的判斷正確的是（　�。�