用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶法  E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒
（2）分離四氯化碳與水的混合物
（3）分離汽油和煤油
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
（5）從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體．

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaNO₃和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為，可能含有的物質(zhì)為，不可能含有的物質(zhì)
（2）寫(xiě)出第①步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：．

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（2）檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-和CO₃^2-：
第一，向溶液滴加溶液（填化學(xué)式），其目的是．第二，繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是．
第三，再向溶液中加入溶液（填化學(xué)式），確定離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為．

Ⅰ、閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法   B．萃取法   C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法   D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
（3）用CCl₄提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
（4）分離汽油和水的最佳方法是
Ⅱ、鑒別四種溶液：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄，若只用一種試劑，則該試劑可以是．（不能用焰色反應(yīng)）

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（如圖1）：

現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫(xiě)以下空白：
（1）其中適用于物質(zhì)分離的儀器有（填名稱）（如圖2），使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的有填序號(hào)）（如圖2）．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺(tái)、燒杯外，還需用到的儀器有；
（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，上圖2中還缺少的玻璃儀器是．
（5）步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是．

四川省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的，為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
請(qǐng)回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器和用品除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要．
（2）步驟③加入過(guò)量NaOH的目的是：
（3）步驟⑥需加入適量的（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，
（4）步驟④主要發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為：，
（5）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

已知二元含氧酸H₂X易溶于水，向1.0mol?L^-1 的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物13.7g，與500mL的將鹽酸恰好反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為6.6g，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（　　）
①測(cè)定溶液的pH值，溶液顯堿性；
②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．