主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有（　�。�

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

（1）在一定條件下，在水溶液中 1molCl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相對大小如圖所示．
①D是（填離子符號）
②B→A+C反應的熱化學方程式為：（用離子符號表示）
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的△H=．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為．

已知：①Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）═

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol^-1②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1則Fe（s）與O₂反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是．

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＞0，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t₁＞t₂）：下列說法不正確的是（　�。�

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列實驗操作中不正確的是（　　）

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）

下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   
②使用前要先檢查容量瓶是否漏夜   
③一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液   
④不能用容量瓶長期儲存配置好的溶液 
⑤容量瓶可以用來加熱．