用50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L^-1的原因是：_．
實驗中若改用60mL 0.5mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；
（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：．

過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	溶液
2	20	溶液
3	20
4	20	無

實驗1、2研究的目的是對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是對H₂O₂分解速率的影響．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是．
②實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如1圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應過于劇烈的操作是．
（2）Na₂O₂與水反應也可生成O₂，某同學取4gNa₂O₂樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算為標準狀況），該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H₂O₂，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應的離子方程式為．
②為減小實驗誤差，量氣時應：a：視線平視b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊c：冷卻至室溫．正確的操作順序是

③通過如圖2所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應，取25mLX，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應，最終生成56mLO₂（已折算為標準狀況），則此樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是．

為檢驗一批因露置而部分變質(zhì)的Ba（OH）₂藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL 1mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示．考慮到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分．

（1）寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba（OH）₂反應的離子方程式：
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba（OH）₂很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba（OH）₂和BaSO₄、BaSO₃；
假設二：藥品成分為Ba（OH）₂和；
假設三：藥品成分為Ba（OH）₂和．
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當?shù)脑噭┻M行探究，請設計合理方案填入下表：

實驗操作	預期實驗現(xiàn)象和結論
	若   ，假設一成立； 若   ，假設二成立； 若   ，假設三成立．

（4）問題討論：
若經(jīng)試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質(zhì)量為12.27g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確．（填“是”或者“否”）

實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D，F(xiàn)．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO₄?5H₂O）為原料進行配制．
①用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是．（填儀器名稱）
②在上述儀器選定的情況下需要膽礬g．
③配制溶液過程中，下列操作對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”）
a．燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進行實驗
b．溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用水沖洗燒杯2～3次
c．定容時，俯視液面使與刻度線相切
④若最后定容時不小心多加了一滴，此時該實驗應如何處理？．
⑤配制的CuSO₄溶液和淀粉溶液分別屬于分散系中的和，用可以鑒別（填化學專用名詞）．

隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題．

（1）臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰（CN^-）廢水過程中由于無二次污染，而備受關注．該過程由兩步反應組成：CN^-（aq）+O₃（g）═CNO^-（aq）+O₂（g）△H₁2CNO^-（aq）+3O₃（g）+H₂O（l）═N₂（g）+2HCO₃^-（aq）+3O₂（g）△H₂
總反應的化學方程式為，該反應△H=．
（2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO₄^3-，可通過投放鎂鹽進行除磷．
①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg₃（PO₄）₂沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是．當pH較高時，磷去除率下降的原因是．

②若處理后的廢水中c（Mg²⁺）=1.0×10^-6mol/L時，試計算溶液中的c（PO₄^3-）（寫出計算過程，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-24）
③若廢水中還含有大量的NH₄⁺，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH₄PO₄?6H₂O），可用作化肥．寫出該反應的離子方程式．
④實驗表明，其他條件相同時學科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時，c（PO₄^3-）～反應時間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出60℃時c（PO₄^3-）～反應時間t的變化曲線示意圖．

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為；
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是；
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是．

關于△H的說法不正確的是（　�。�

對可逆反應N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ?mol^-1．室溫下，若1mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q₂ kJ，則（　�。�

完成下列問題：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ熱量，該反應熱化學方程式為：．
（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：，由此看來金剛石的穩(wěn)定性（填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
H₂ O （l）=H₂O （g）△H=44kJ/mol
1molN₂H₄（g）與 NO₂（g）完全反應生成N₂和H₂ O （l）時放出熱量為．