實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序為．
（2）本實驗用到的玻璃儀器有（至少回答3個為滿分）．
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為g，要完成本實驗該同學應稱出g NaOH．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

下列說法正確的是（　�。�

由可逆反應測繪出的圖象如圖所示，縱坐標為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對該反應判斷正確的是（　�。�

下列過程中的焓變小于零的是（　�。�

配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，試回答下列問題：
（ 1 ）需要稱取NaOH固體的質量為

g
（ 2 ）配制方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100ml蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH沿注入

中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌和2～3次，并把每次的洗滌液都轉移到中
④繼續(xù)往 中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（ 3 ）以下操作會使實際配制的NaOH 溶液的濃度偏低的有．
A  溶解后的燒杯未經洗滌       
B  定容時水超出刻度線
C  容量瓶中原來有少量水        
D  轉移燒杯中溶液時有少量溶液灑到外面．

實驗室需要0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）  ②白色無水CuSO₄③5mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O的質量為g；如果用5mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取ml 5mol/L CuSO₄溶液．
（3）實驗室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉移入容量瓶
⑧振蕩搖勻
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液．

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實 驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（　�。�

（1）某學生做中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（f）置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖動；（j）邊注視滴定管內液面的變化；（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數；（m）根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL．
指出上述實驗過程中的錯誤之處：．（用編號表示）
（2）環(huán)境監(jiān)測中測定水中溶解氧的方法是：
（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO₄溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂；
（b）滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，然后用bmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（與I₂反應）共消耗VmL（以淀粉為指示劑），其反應是：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試回答：
①水中溶解氧的質量（mg/L）的計算式是；
②以淀粉為指示劑，達到終點時，由色變成色；
③滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na₂S₂O₃溶液．導致測定結果會（填偏高、偏低或無影響）；
④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導致測定結果（填偏高、偏低或無影響）．

用質量分數為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為mL的容量瓶；
（2）經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到中存放，并貼上標簽．

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
某同學設計實驗如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

該實驗的目的是，表中V₁=mL．
（2）可逆反應C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
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