已知FeSO₄在高溫下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO₄在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的FeSO₄質(zhì)量．
已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl₂溶液），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D裝置中所加試劑名稱(chēng)．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→→e．
（3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO₄質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為bg，且b＜a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱(chēng)重，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO₄質(zhì)量（填計(jì)算式）．

為測(cè)定某含鋁95%一97%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

NaOH

測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱(chēng)取8.1g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L^-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V“≥”．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于鹽酸溶液中測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1）：
問(wèn)題討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見(jiàn)是：（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：
①
②
【探究三】實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量x g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問(wèn)題討論：
（1）欲計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是．
（2）若用空氣代替O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？（填“是”或“否”）．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D元素的一種氧化物能使品紅溶液褪色，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見(jiàn)的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無(wú)色刺激性氣味氣體乙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有，B、C、D的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小的次序?yàn)?div id="dzr1hzv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>