甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③定容的正確操作是．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處．
（4）下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫：偏高．偏低或無影響
1）燒杯．玻璃棒沒洗滌：；
2）轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外：；
3）所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水：；
4）定容時俯視容量瓶刻度線：．

某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為．
（3）實驗過程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為．

已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2?：3，且能與水反應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第周期，第族．化合物C的電子式為．
（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：．
（5）圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有個．

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　�。�

下列實驗操作或裝置正確的是（　　）

下列能達到實驗目的是（　�。�

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　�。�

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：
請?zhí)羁?br />（1）B的電子式，B物質(zhì)的水溶液呈，原因是（用離子方程式表示）
（2）反應①的離子反應方程式為
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是；操作b為
（4）K+G+F→L寫出該反應的化學方程式，
（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式．

實驗是化學研究的基礎．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�

硫酸鈉又名無水芒硝，白色、無臭、有苦味的結(jié)晶或粉末，有吸濕性．主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、干燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫(yī)藥品等．工業(yè)上硫酸鈉是以氯化鈉和硫酸銨為原料制備的，工藝流程如圖1所示；硫酸鈉的溶解度氯化銨的溶解度隨溫度變化如圖2所示：

請回答下列問題：
（1）欲制備21.4g NH₄Cl，理論上需NaClg．
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有．
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的最合適溫度為．
（4）如果不用其他試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是．
（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是．