A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為．
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC₃）（已知A₂FC₃的Ka₁=1.3×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC₃^-）=c（FC₃^2-），則此時溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為．

書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO₂通入酸性KMnO₄溶液的離子方程式：
（2）H₂O₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)：
（3）FeO₄^2-在酸性條件下，溶液變黃并有氣體產(chǎn)生：
（4）H₂O₂與Fe²⁺在酸性條件下反應(yīng)：．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸銅⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣．

某小型化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①應(yīng)是，其目的是．
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20% H₂O₂溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是．
（3）加入的試劑③是，目的是．

A-G都是有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，E的蒸汽與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→D；
E+C→F．
（4）上述過程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種．
①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基，其中一個為甲基 ②與F具有相同的官能團．
其中1mol某符合上述條件的有機物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時消耗2mol氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式：．

已知X為Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．取X樣品進行如圖所示的實驗

（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（共有3個）
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是．
（3）若D固體是純凈物，該固體是．（填化學(xué)式）
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為．

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19.0g加熱到恒重，測得得固體質(zhì)量為15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共能得到多少升標準狀況下的二氧化碳？

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫下列空白．

		A
B	C		D

（1）寫出C的氧化物的一種用途：
（2）B單質(zhì)與Fe₂O₃反應(yīng)時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）為防止A元素的氧化物AO₂污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：
AO₂+X

催化劑

A₂+H₂O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是（填標號）．
a．NH₃       b．CO       c．CH₃CH₂OH       d．H₂O₂
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

②25℃時，往a mol?L^-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L^-1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力（填“增強”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)K_b=（用含a的代數(shù)式表示）．

完成下列反應(yīng)的方程式
（1）H₂O₂與Fe²⁺在酸性條件下反應(yīng)：
（2）NaClO在堿性條件下與Fe³⁺反應(yīng)得到FeO₄^2-：
（3）NaClO溶液將Mn²⁺氧化為難溶于水的MnO₂：．

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�