有兩只密閉容器甲和乙．甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如右圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2Q（g），并達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）某溫度t，純水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，則t25℃（填＞、＜、﹦），其理由是． 若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c （OH^-）=5.0×10^-6mol/L，則溶液中由水電離的c （H⁺）=mol/L．
（2）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
（3）某溫度下，水的離子積K_w為1×10^-13，將PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按體積比10：1混合，若混合后溶液為中性，則a和b的關(guān)系為．

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中將2molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂，達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量為1mol．平衡時(shí)O₂的濃度是，O₂的體積分?jǐn)?shù)是．
（2）一定溫度下，往0.1molL^-1的ZnSO₄溶液與0.1molL^-1的CuSO₄ 溶液中分別通H₂S氣體至沉淀不再產(chǎn)生為止，則溶液的pH比較�。�（ZnS K_sp=1.6×10^-24； CuS K_sp=1.3×10^-36）
（3）下列說(shuō)法正確的是
A．（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g） 屬于熵減小的反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)中，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行
C．一種物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)是熵增的過(guò)程
D．沉淀的轉(zhuǎn)化未必一定是由K_sp大的物質(zhì)朝K_sp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.5倍．
問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正） v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)	電離常數(shù)（25℃）
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCN	K=6.2×10-10
HF	K=6.8×10-4

Ⅰ．已知在25℃時(shí)，HF、HCN和H₂CO₃的電離平衡常數(shù)如表所示：
（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=．
（2）①往Na₂CO₃溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②往NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ⅱ．用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl₂，其原因是．

98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制0.5mol?L^-1的稀硫酸180mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤250mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過(guò)程一定需要使用的儀器是（　�。�

如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

（1）化合物X．可能是或，C是，F(xiàn)是．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)③的離子方程式：．
（3）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N₂和Cu，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（H₂）=0.008mol/L．
求：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率．

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在表中（“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）
（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為：
A；B；  C；D；
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：

	A	B	C	D
A		↑	↓	-
B	↑		↓	↑
C	↓	↓		-
D	-	↑	-

A+B；C+D；A+C．

磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：

①?gòu)膱D1中推斷NaH₂PO₄溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），這說(shuō)明．
②在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值減小，原因是．
③羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=Ca₅（PO₄）₃OH+9H₂O．如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率．