X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素．Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質可與Y的最高價氧化物的水化物溶液反應，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍．請回答下列問題：
（1）W的氫化物的電子式是，其相對分子質量與H₂O₂的相對分子質量相等，但其沸點卻低于H₂O₂的沸點，可能的原因是；
（2）Z的單質與Y的最高價氧化物的水化物溶液溶液反應的離子方程式是；
（3）X與W以原子個數(shù)比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫出反應的離子方程式，該化合物表現(xiàn)了性；
（4）V的單質溶于水后形成的溶液中存在的粒子有種．

運用化學反應原理研究氮及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ/mol，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）圖為合成氨過程中能量變化示意圖．
焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，鐵觸媒的使用會使圖中B點（填“升高”、“降低”）； 使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．

一定溫度壓強下，用m g的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（　　）

某化學反應得到反應物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O（未配平）．
（1）該反應的氧化劑是，被氧化的物質是；
（2）當1mol KMnO₄參加反應時，轉移的電子的物質的量是；
（3）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則KMnO₄的系數(shù)是．

向28mL 2mol/L的AlCl₃溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反應后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物質的量濃度為多少？

等質量的下列物質分別與鹽酸反應，消耗HCl的物質的量最少的是（　�。�

向盛有100g水的A、B、C、D四個燒杯中分別加入等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH固體，固體全部溶解得澄清溶液，則各燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)的順序為（　�。�

根據(jù)圖A、B、C、D回答下列問題：
（1）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系是．
（2）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系是．
（3）將（1）中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他條件不變，則圖象是．

下列化學鍵的極性最強的是（　�。�

寫出由Zn、O₂、NaCl溶液構成的原電池電極反應式．