已知1.2g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式為（　　）

中國石油天然氣集團公司2014年10月15日宣布，與俄羅斯天然氣工業(yè)股份公司簽署《關于中俄東線天然氣管道建設和運營的技術協(xié)議》，為中俄東線天然氣管道跨境段和各自境內(nèi)管道的建設奠定重要的法律基礎．天然氣屬高效清潔能源，天然氣（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發(fā)生反應的物質(zhì)是．

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，其中某個電極的反應式為：AgCl?Ag-e^-+Cl^-．有關該電池的說法不正確的是（　　）

某溫度下，純水電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c （OH^-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）的倍，若將兩者以等體積混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液pH值為．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，將等物質(zhì)的量濃度的3LNaOH溶液與2L鹽酸混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為．

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

G 實驗分組	所用金屬	電子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	…	…

根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動性順序是．
（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：；
（3）在②中，溶液中H⁺向金屬片移動；
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時兩金屬片上的電極反應式分別為：Cu：；B：；
（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：（填B→D或D→B）；
（6）已知反應：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物．
試劑：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、設計電池應選用的試劑和材料是：；
b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是，檢驗反應的離子方程式：．

Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�

無色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置	CC14層呈橙紅色
③	�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO₂）鋰離子電池．電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO₂），負極材料是石墨（C₆）．電池反應為：LiCoO₂+C₆

充電

放電

C₆Li_x+Li_1-xCoO₂．下列有關說法不正確的是（　�。�

我們賴以生存的地球只有一個，愛護環(huán)境人人有責
①有報道稱，國家將投入50億治理津京地區(qū)的“霧霾”．下列措施不能改善“霧霾”的是（填序號）
A．改善機動車燃油的品質(zhì)        
B．嚴格控制工廠廢氣的排放
C．學校遇霧霾天氣停課放假       
D．平時出行，多乘坐公共交通工具
②為了減少燃煤SO₂的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能達到目的是．
A．燃燒高品質(zhì)的煤炭            
B．用天然氣代替燃煤
C．在燃煤中添加石灰石            
D．加高燃煤企業(yè)的煙囪
③我國淡水資源不但短缺，而且還被大量污染，下列有關水資源的保護正確的是
A．富含氮、磷的生活污水，不需處理可以直接排放
B．電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水，可采用高壓水泵直接壓入地下深層
C．軋鋼廠排出含鹽酸的廢水，可用氫氧化鋇中和處理
D．天然水中的小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化．

①同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比為，
已知SO₂和CO₂均為酸性氧化物，寫出CO₂與足量NaOH溶液反應的離子方程式；
②某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）當溶液中存在大量H⁺時，則溶液中不可能有．
（2）當溶液中有大量的Ba²⁺存在時，則溶液中不可能有，用離子方程式寫出不可能存在的原因、．