氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氨肥
（1）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是．
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t₃時由673K升至773K，
則n（H₂）將增大
D．t₂、t₃時刻，n（N₂）不相等
（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH₃．①3min內(nèi)以H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率；②該條件下的平衡常數(shù)
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．

某溫度下，將1molNH₃充入恒容密閉容器A中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為x%．在相同條件下，向該容器充入2molNH₃，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x、y大小關(guān)系為是（　�。�

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 
→→B→→C→→D．
（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中滴定管（填標(biāo)號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化；B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
滴定終點溶液顏色的變化是．
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.04
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.58

由實驗數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（填“是”或“否”）．

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）═2Z（氣）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強下（p₁＞p₂），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選．）請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 試 劑	實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
探究不穩(wěn)定性

某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時，因為NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol?L^-1（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是．
（5）某同學(xué)在實驗前，將錐形瓶進行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結(jié)果會 （偏大、偏小或無影響）
（6）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)重點觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（7）滴定過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
（8）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色且30秒內(nèi)不變色即為終點．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= mol?L^-1．

實驗室為測定新配稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度．通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無水Na₂CO裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是；
（2）由于CO₂的溶解會影響溶液pH，為準(zhǔn)確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用．當(dāng)?shù)味ㄖ?div id="l3gzwew" class='quizPutTag' contenteditable='true'>