鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現(xiàn)象）．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液          b．硫酸溶液         c．氨水          d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌．
④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe²⁺+□ClO^-+□=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+□
（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）．

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍內(nèi)，使溶液中的沉淀（寫離子符號）．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，F(xiàn)e（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的最佳試劑為．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液．

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號及電子排布式：
X  Z
（2）工業(yè)上用X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，根據(jù)VSEPR模型該鹽中的陽離子的空間構(gòu)型為（填名稱），根據(jù)雜化軌道理論該鹽中的陰離子空間構(gòu)型應(yīng)為（填名稱）．
（4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

MnO₂是一種重要的無機功能材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO₂的實驗，其流程如下：

請回答下列問題：
（1）第①步加稀硫酸時，粗MnO₂樣品中的（填化學(xué)式，下同）轉(zhuǎn)化為．
（2）第①步產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式為：
（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第②步反應(yīng)中至少需要mol NaClO₃．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO₂?2NO（g）+O₂（g） （g）體系中，n（NO₂）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①已知：K_400℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
②下圖中表示NO的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
③為了使該反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a．及時分離出NO氣體        b．適當(dāng)?shù)纳�高溫�?nbsp;      c．增大NO₂的濃度           d．增大壓強．

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol．L^-1），應(yīng)選用的儀器是．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是 溶液，NaHCO₃溶液可以．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是．用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重．
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是．
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出 理由是．