為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式．
（2）步驟②中通入過(guò)量的CO₂時(shí)生成沉淀的化學(xué)方程式為．
（3）檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑為（填序號(hào)）．
A、KMnO₄　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
（4）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）．
A、蒸發(fā)皿　　　　 B、石棉網(wǎng)　　　　 C、燒杯　　　　　D、玻璃棒
（5）試劑Y應(yīng)該是一種（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是．
A、H₂O₂　　　　　 B、鐵單質(zhì)   　　　　　C、O₂．

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．
已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出SiCl₄水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是．
（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是．

某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　�。�

電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)．電池、電解都存在我們熟知的電化學(xué)反應(yīng)．
（1）如圖1是一種常見(jiàn)的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：，
MnO₂的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．
已知銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：

物質(zhì)	顏色、性質(zhì)		物質(zhì)	顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2	藍(lán)色固體不溶于水		硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）	紅色固體不溶于水		氯化銅（CuCl2）	溶液綠色，稀溶液藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水		堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無(wú)Cu₂O？（填“有”或“無(wú)”），請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明的理由：．
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明根據(jù)表中性質(zhì)推測(cè)的陰極碳棒上的少量白色物質(zhì)一定存在．試寫(xiě)出上述裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl₂溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu和．

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為；濾渣D、稀硫酸和試劑a反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H₂，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO₂不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，；如果濾液A只含Na₂SiO₃而不含NaAlO₂，則反應(yīng)①的離子方程式為．

六種短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的s軌道和p軌道上電子數(shù)之比為2：1，c的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，d是地殼中含量最多的元素，e的最外層只有1個(gè)電子，f與d同族．回答下列問(wèn)題；
（1）e的元素名稱(chēng)是，b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="9jronng" class='quizPutTag' contenteditable='true'>