“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子），以它為原料，按如下工藝流程圖，可制得“輕質(zhì)氧化鎂”． 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．

表一：生成氫氧化物沉淀的pH                  表二：化學(xué)試劑價(jià)格表

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全		試劑	價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）3	2.7	3.7		漂液（含NaClO25.2%）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6		H2O2（30%）	2400
Mn（OH）2	8.3	9.8		NaOH（固98%）	2100
Mg（OH）2	9.6	11.1		Na2CO3（固95%）	600
				鹵塊（MgCl2，30%）	310

（注）Fe（OH）₂呈絮狀，不易從溶液中除去，除Fe²⁺通常將它氧化成為Fe³⁺后，生成Fe（OH）₃而除之．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是簡(jiǎn)述原因：；試劑X的作用是．
（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是，控制pH=9.8的目的是．
（3）有同學(xué)提出控制pH=9.6更為合適，你認(rèn)為是否正確（填正確、不正確）并說(shuō)明理由：．

欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將除去雜質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入見表：

序號(hào)	混合物	化學(xué)方程式
（1）	Na2CO3固體（NaHCO3）
（2）	Fe2O3固體（Al2O3）
（3）	NaHCO3溶液（Na2CO3）
（4）	FeCl2溶液（FeCl3）
（5）	CO2（HCl）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

工業(yè)上采用（NH₄）₂SO₄、NaCl制備NH₄Cl，如圖1為NH₄Cl、Na₂SO₄兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖．

（1）某同學(xué)取（NH₄）₂SO₄、NaCl配成的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)制取產(chǎn)品：

請(qǐng)寫出B的化學(xué)式．如何證明B已洗滌干凈？．
（2）冷卻結(jié)晶后用圖2裝置進(jìn)行過(guò)濾，則該裝置名稱為，其中儀器C的名稱為，E的作用是，實(shí)驗(yàn)停止時(shí)，若不拆卸裝置，應(yīng)如何操作？．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用水量的不同對(duì)產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響．現(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水（水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體），對(duì)等量B晶體進(jìn)行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大小：前者后者；晶體質(zhì)量：前者后者．下列對(duì)上述兩空格描述正確的是．
A．小于、大于  B．大于、小于  C．小于、小于   D．大于、大于
（4）若取B晶體加到氨水中（不考慮熱效應(yīng)），溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點(diǎn)．
甲觀點(diǎn)：由于B鹽水解顯酸性．
乙觀點(diǎn)：．
丙同學(xué)提出為檢驗(yàn)兩種觀點(diǎn)，只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說(shuō)明，則該物質(zhì)為（寫化學(xué)式）．

下表中與化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的方程式中，正確的是（　　）

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，常用①濃NaOH溶液；②CO₂；③鹽酸作為分離過(guò)程使用的試劑．分離流程如下：（為使轉(zhuǎn)化完全，各步所用試劑均為過(guò)量）

已知：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
回答下列問(wèn)題：
（1）試劑甲是（填編號(hào)，下同）：；試劑乙是：；試劑丙是：．
（2）各步沉淀的化學(xué)式為：沉淀B是：；沉淀C是：；沉淀F是：．
（3）濾液A與試劑乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（若有多個(gè)離子反應(yīng)，要分別寫出來(lái)）．

下列表達(dá)方式正確的是（　　）

釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業(yè)味精”，對(duì)工業(yè)和國(guó)防有著十分重要的作用．獨(dú)居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨(dú)居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產(chǎn)工藝流程：

（1）獨(dú)居石中鑭系元素主要以LnPO₄的形式存在，試寫出LnPO₄與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出Ln₂（HPO₄）₃的溶解平衡表達(dá)式：．
（2）可選用精密pH試紙測(cè)定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過(guò)程是：．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中洗滌所得的Ln₂（HPO₄）₃沉淀的方法是：；怎樣證明Ln₂（HPO₄）₃沉淀洗滌已經(jīng)干凈，其操作是：．
（4）若直接加熱LnCl₃?6H₂O，生成的是LnOCl寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；用電解法制取稀土金屬Ln時(shí)，需要無(wú)水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl₃?6H₂O，能得到無(wú)水LnCl₃，其原因是．

經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO₄的電離方程式可以表示為
（2）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）某同學(xué)向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為．

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知?dú)溲趸�物沉淀時(shí)的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為，目的是除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有．濾渣主要成分的化學(xué)式．
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：．
（6）若所測(cè)樣品 CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為．