下列說(shuō)法正確的是（　　）

利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全時(shí)的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列問(wèn)題：
（1）若下列物質(zhì)均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，則過(guò)程①中可選擇加入的氧化劑是．
a．Cl₂ b．MnO₂      c．濃HNO₃     d．H₂O₂
（2）過(guò)程②中，所得濾渣的成分是．
（3）過(guò)程③中，攪拌的目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應(yīng)的離子方程式是．
（5）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃+

1

2

O₂→MnO₂+CO₂．現(xiàn)在空氣中加熱 460.0g的MnCO₃，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（摩爾質(zhì)量/g?：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

化學(xué)與生活、醫(yī)療密切相關(guān)，在生活中常用的下列物質(zhì)中，其化學(xué)式與俗名和分類(lèi)都正確的是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)化學(xué)式	俗名	分類(lèi)
A	CuSO4?5H2O	膽礬	純凈物
B	NaClO	漂白粉	鹽
C	C6H12O6	酒精	有機(jī)化合物
D	Na2CO3	純堿	堿

有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

下列表述正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽(yáng)離子與C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)的絕對(duì)值與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6.1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．以D元素為核心可以形成種類(lèi)最多的一類(lèi)化合物．E的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．F原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；
（1）寫(xiě)出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出A元素氧化物的電子式：；
（3）比較B與C元素形成離子的半徑：B元素形成的離子半徑C元素形成的離子半徑（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）D與F形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫(xiě)出它的電子式；
（5）E與F可形成一種18電子分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式．固體B；沉淀D．
（3）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式：①；②．
（4）以Fe₂O₃為原料，可制備FeCl₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選．

美國(guó)UIC大學(xué)兩位國(guó)家級(jí)傳染病學(xué)專(zhuān)家認(rèn)為，當(dāng)前形勢(shì)的埃博拉病毒已經(jīng)能夠通過(guò)氣溶膠傳播．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)    
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽．寫(xiě)出該鹽的電子式．

“納米材料”（1nm=10^-9m ）是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是（　�。�