X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，Z分別與Y，X形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個　請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是周期族．Z與X形成的18e^-分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）1mol C氣體通入X 的最高價氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應(yīng)放出bKj的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）由X、Y、Z形成組成化合物Z₄ X₂ Y ₃的化學(xué)鍵類型是，其水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
（4）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行 C的催化氧化實驗．

①常溫下，用5.8mol/L的C時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃C的水溶液配制該濃度的C溶液480mL，需要燒杯、玻璃棒，量筒，膠頭滴管還需要的玻璃儀器有．
②甲處藥品的名稱為．
③實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，則此反應(yīng)△H0（填“＜”或“＞”），化學(xué)方程式為；乙處加入無水氯化鈣，其作用是_．

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　　）

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe²⁺試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：①

	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱．
（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水 b．乙醇  c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液分三次進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如圖實驗．

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為，驗證推測的方法為：．
（丙）方案三：（通過NH₄⁺測定）實驗設(shè)計圖如圖所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（2）①裝置（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是．量氣管中最佳試劑是（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為．

寫出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式．

關(guān)于CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，下列說法不正確的是（　�。�

	pH	離子濃度關(guān)系
A	pH＜7	c（CH3COO-）＞c（Na+）
B	pH＞7	c（CH3COO-）＜c（Na+）
C	pH=7	c（CH3COO-）=c（Na+）
D	pH＜7	c（CH3COO-）＜c（Na+）

某探究小組為“變廢為寶”，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并設(shè)計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線．

（1）固體A、固體C的化學(xué)式分別是、．
（2）步驟①中與鐵有關(guān)的離子方程式為；步驟①中能否用稀HCl代替H₂SO₄？填（“能”或“否”）
（3）為了將Fe²⁺氧化成Fe³⁺且不引入雜質(zhì)，氧化劑A最好是（填化學(xué)式）．
（4）步驟②的離子反應(yīng)方程式為；步驟②中可通過控制H₂SO₄和HNO₃的量，讓NO₃^-盡可能轉(zhuǎn)化為氣體逸出，則溶液B的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS₂，含少量脈石．為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

1

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置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細(xì)后再進行反應(yīng)，其目的是；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）滴定管中．
（2）裝置a的作用是（填序號）．
A．除去空氣中的二氧化碳    B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合         D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”），寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式：．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為．

已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中一部分信息如下：

元素	信息
A	陽離子核外無電子
B	形成的化合物種類最多
C
D	原子的L層有2個未成對電子
E	焰色反應(yīng)呈黃色
F	與D 同主族
G	二價陽離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
H	H3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)

根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）寫出C、G的元素符號：C、G；
（2）D、F、G形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用對應(yīng)的離子符號表示）；
（3）畫出H元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）E單質(zhì)在常溫下會與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（5）D元素與F元素相比，非金屬性DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）．
A．常溫下D單質(zhì)是氣體，而F單質(zhì)是固體
B．D單質(zhì)與F的氫化物反應(yīng)，可產(chǎn)生F的單質(zhì)
C．D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氫化物的還原性：D小于F
E．D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比F單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈．

下列敘述正確的是（　　）

下列操作不能用于檢驗NH₃的是（　�。�