【化學-選修5：有機化學基礎】2011年5月24日，臺灣地區(qū)有關方面向國家質檢總局通報，發(fā)現(xiàn)臺灣“昱伸香料有限公司”制售的食品添加劑“起云劑”，主要化學成分是含苯環(huán)的酯類物質，在臺灣此化學物質被確認為第四類毒性化學物質，為非食用物質，不得用于食品生產(chǎn)加工．現(xiàn)有含苯環(huán)的酯類物質A、B，兩者互為同分異構體，B的結構簡式為

A經(jīng)①、②兩步反應得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應得E、F和H，上述反應過程、產(chǎn)物性質及相互關系如圖所示．

（1）B可以發(fā)生的反應類型有（填序號）
①加成反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④取代反應  ⑤聚合反應
B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)個峰．
（2）F與H在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為
（3）E的結構簡式為，其中含有的官能團的名稱是
（4）A有兩種可能的結構，其對應的結構簡式為，
（5）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是．I的一種同分異構體滿足：①能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，②1mol該物質與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1mol氫氣．則該同分異構的名稱為．

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣化學方程式；氨氣分子的空間構型為，該分子由（填“極性”或“非極性”）鍵構成的（填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為．
（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑；用方法檢驗氨氣是否已收集滿．
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是；該實驗的原理是；
（4）如果只提供如圖2的裝置，（填“能”或“不能”）引發(fā)噴泉，如果能，請說明引發(fā)噴．

某小組同學欲實驗驗證NH₃的化學性質，探究催化氧化反應，按如圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂，C、D為干燥裝置．
（1）裝置A、B中產(chǎn)生氣體的化學式分別是A：；B：．
（2）實驗開始后發(fā)現(xiàn)分液漏斗中液體不能順利流下，應對實驗裝置如何改進來解決該問題．．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，紅棕色氣體的成分是．乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）．G中可以觀察到現(xiàn)象．
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．除了調節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量外，還可以在裝置E、F間增加一個H裝置，理由是．該裝置采用空的干燥管，目的是．
（5）為實現(xiàn)該反應，也可用如圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，該氣體發(fā)生裝置涉及多個化學反應，寫出可能的化學方程式．如：NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．．
（6）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為．

實驗室通常用NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱制氨氣：
（1）制氨氣的化學方程式是，干燥氨氣的干燥劑是，用法收集氨氣．
（2）氨水能使酚酞試液變色，原因是（用離子方程式表示）；氨水的pH7 （大于、等于、小于）．
（3）氨與酸根結合生成銨鹽，銨鹽都是晶體，能溶于水，受熱易分解，請寫出NH₄HCO₃受熱分解的化學方程式．
（4）現(xiàn)有10.7gNH₄Cl與足量Ca（OH）₂混合共熱：計算：
①氨氣的摩爾質量是（請注意寫清單位，否則不給分）；NH₄Cl的式量 （ 相對分子質量 ） 是．
②生成的氨氣的體積（標準狀況）是L．

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH^-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074	0.089
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2	+2

回答下列問題：
（1）①的一種氧化物在潛艇中常用作供氧劑，請寫出該反應的化學方程式．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（3）用電子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的過程：．
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：．
（5）下列敘述正確的是（填字母）
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn²⁺可被空氣中的氧氣氧化成Sn⁴⁺；SnCl₂能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質A的名稱：．
（2）SnCl₂用鹽酸而不用水溶解的原因是（用化學方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn⁴⁺，請寫出產(chǎn)生Sn⁴⁺的離子方程式：．
（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：．該反應的溫度需要控制在75℃左右的原因是．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是．

工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-111kJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-394kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反應熱△H=．
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡狀態(tài)所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
Ⅰ	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①對于反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列說法正確的是
A．當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH₂O，平衡正向移動，H₂的體積分數(shù)增大
D．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變
②實驗Ⅰ中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率v（CO）=；
③實驗Ⅱ條件下反應的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后二位）；
若某溫度T時，該反應的平衡常數(shù)為0.5，則T900℃（填“＞”或“＜”）
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關系是；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，則此時v（正）v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向方向移動（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）
⑥若僅改變溫度，縱坐標y隨T變化如圖所示，則縱坐標y表示的是
A．CO₂的百分含量   
B．混合氣體的平均相對分子質量
C．CO的轉化率
D．H₂O的物質的量．

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛．以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸（黃色結晶，熔點242℃，沸點約359℃，微溶于水，能升華．）的反應原理為：
+Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→+Na₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+5H₂O
某小組以對硝基甲苯等物質為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去），實驗步驟如下：
步驟1：向250mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合．在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0.5h至反應液呈黑色．
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50mL水分兩次洗滌．將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10min，冷卻后抽濾．
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5% NaOH溶液中，50℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾．將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品．
（1）在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有、．
（2）在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是．
（3）在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱）．
（4）步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是．用NaOH溶液處理后，需50℃溫熱后抽濾的原因是．
（5）制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制（純化），根據(jù)對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行精制（純化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用法完成．

已知某油脂A，在硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通過酯化反應生成有機物D．
（1）寫出油脂A在硫酸作催化劑的條件下水解的化學方程式：．
（2）已知D的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H．N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則D的分子式是，寫出B→D的化學方程式：．
（3）C是由B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式：．