金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1：

已知：2H₂SO₄（濃）+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、．
（2）已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）₂溶度積K_sp=1×10^-29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是．
②TiO²⁺水解的離子方程式為．向溶液Ⅱ中加入Na₂CO₃粉末的作用是．當(dāng)溶液pH=時(shí)，TiO（OH）₂已沉淀完全．
（3）TiCl₄→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）電解TiO₂制備鈦的方法如圖3所示．該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目．已知TiO₂熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為．

常溫下，以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列排列的順序不正確的是（　　）

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示
①寫(xiě)出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度． （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是．
（2）濾渣A的成分是．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是．
（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃．常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃?5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ 
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃
總反應(yīng)為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）儀器2的名稱為．
（2）裝置6中可放入．
A．BaCl₂溶液     B．濃H₂SO₄    C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液分離Na₂S₂O₃?5H₂O：
熱的反應(yīng)混合液

活性炭脫色

并保溫

操作①

濾液

蒸發(fā)濃縮

冷卻晶體

操作②

粗晶體
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過(guò)高的原因是．
Ⅱ．Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)及其應(yīng)用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號(hào)	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應(yīng)離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O    ②2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為．

重水（²H₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列選項(xiàng)一定能作為達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用以下反應(yīng)可處理NO₂：6NO₂+8NH₃

催化劑  .

△

7N₂+12H₂O△H＜0．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，在圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有無(wú)催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并標(biāo)明反應(yīng)熱．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
寫(xiě)出1mol SO₂與足量NO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式．
（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=（結(jié)果取三位有效數(shù)字）．

一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）