現(xiàn)有AgNO₃、Na₂CO₃和 Na₂SO₄三種無(wú)色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開(kāi)，則該試劑是（　�。�

只用下列試劑中的一種就能鑒別BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄三種溶液，則該試劑是（　　）

實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol?L^-1硫酸溶液480ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是（填序號(hào)），在使用如下B、C兩種儀器前都應(yīng)進(jìn)行的操作．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
（3）根據(jù)計(jì)算，用量筒量取18.4mol?L^-1的濃硫酸體積為 ml，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL量筒，選用ml的量筒最好．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若濃硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度0.5mol?L^-1．

配制100mL、1.0mol?L^-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH₄分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，這種變化關(guān)系原因是
．

（4）科學(xué)家們?cè)诟邷馗邏合聦�CO₂制成與SiO₂結(jié)構(gòu)類似的新型CO₂晶體．這種新型CO₂晶體與SiO₂相比，熔點(diǎn)更高的是；原因是．
（5）在硅酸鹽中，SiO₄^-4四面體[如圖2]通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式．圖3為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為．

四種常見(jiàn)的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．

甲	乙
	丙	丁

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是．
（2）丁單質(zhì)的電子式是【（2）～（5）用化學(xué)用語(yǔ)回答】．
（3）乙的兩種常見(jiàn)單質(zhì)分別是．
（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是．
（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式是．
（6）已知丁的非金屬性比丙強(qiáng)，原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

周   族 期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示，下同）；
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：；
④如圖所示各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：．

硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）硼酸晶體屬于晶體
（2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是．
（3）硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有．
（4）硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH^-以配位鍵結(jié)合形成Y^-離子，導(dǎo)致溶液中C（H⁺）＞c（OH^-），Y^-離子中的配位鍵可以表示為．
（5）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子X(jué)^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①X^m-的化學(xué)式為．
②X^m-離子內(nèi)部（填“有”或“沒(méi)有”配位鍵），判斷的理由是．