H₂SO₄和HNO₃的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO₃的還原產物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為（　　）

強酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列結論正確的是（　�。�

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）已知NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，該反應無化合價變化，則電負性NCl．
（2）NH₃能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl₃溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl₃?x NH₃，已知1mol的該配合物與足量AgNO₃反應，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學式為．
（3）NF₃的結構與NH₃類似，但是NF₃難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于．
（4）N₂H₄分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂取代形成的另一種氮的氫化物．N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
（5）N₃^-為疊氮根，與CO₂為等電子體，1mol N₃^-中含有個π鍵．X³⁺電子層結構與氬元素相同，它與N₃^-形成的晶體結構如圖．晶體的化學式是，與同一個X³⁺相鄰最近的N₃^-有個．

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]，再將明礬焙燒后制得Al₂O₃等物質，進一步處理后還可以得到Al．
已知焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S

高溫  .

2J₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答：
（1）Al₂O₃的摩爾質量是．
（2）工業(yè)上可用電解Al₂O₃制備Al，其化學方程式是．
（3）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是．
（4）焙燒明礬時產生的SO₂可綜合利用來制硫酸．
已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol
SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂．
①該電池的負極反應式．
②電池總反應的化學方程式．

根據要求回答下列各題：
（Ⅰ）現(xiàn)有①Na₂O  ②SO₃  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO₃晶體
⑦氫氧化鈉溶液等物質，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺��?br />以上物質在常溫下（1）能導電的是；（2）屬于非電解質的是；
（3）屬于電解質的是；（4）屬于弱電解質的是．
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
（1）有H₂O參加的化合反應：
（2）有H₂O生成的分解反應：
（3）有HCl生成的置換反應：
（4）有HCl參加的復分解反應：
（Ⅲ）某有機混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，經過濾得到20g沉淀．該有機樣品可能是：
A．C₂H₆O₂B．CH₄和C₂H₆的混合物C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物   D．CH₄O和C₃H₈O的混合物．

升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（　�。�

下列各組物質不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　�。�