某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如圖1探究：
（1）裝置的連接順序為a→→→→→→→f．
（2）硬質玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是．
（4）反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如圖2實驗：
①試劑X的化學式為；
②有同學分析淡黃色溶液中含有Fe²⁺，你認為（填“合理’，或“不合理，）；固體產物的成分可能為（填相應的字母）；
a．Fe和FeCl₃    b．FeCl₂和FeCl₃    c．Fe、FeCl₂和FeCl₃    d．Fe和FeCl₂
③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因．
（5）該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中無SCN^-
假設2：溶液中無Fe³⁺
假設3：．
②設計方案：請對所提出的假設1進行驗證，簡要寫出實驗方案．．

乙醇的催化氧化，看右圖答出實驗現(xiàn)象．
（1）銅絲由色變色
（2）聞到有氣味
（3）寫出乙醇催化氧化反應總的化學反應方程式：．

已知R²⁺核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　�。�

計算多元弱酸（H_nX）溶液的c（H⁺）及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離．回答下列關于多元弱酸H_nX的問題．
（1）若要使H_nX溶液中c（H⁺）/c（H_nX）增大，可以采取的措施是．
A．升高溫度       B．加少量固態(tài)H_nX   C．加少量NaOH溶液  D．加水
（2）用離子方程式解釋Na_nX呈堿性的原因：．
（3）若H_nX為H₂C₂O₄，且某溫度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^-2、K₂=5×10^-5．則該溫度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中c（H⁺）約為mol/L．（已知

425

≈20.6）
（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性．
①KHC₂O₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是．
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子濃度關系正確的是．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）           
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）     
D．c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

對于反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）；△H＜0．下圖表示的關系正確的是（　�。�

已知：在25℃時 H₂O?H⁺+OH^-　K_W=10^-14 CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-  Ka=1.8×10^-5
（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h與K_W、Ka的關系是K_h=．當升高溫度時，K_h將（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）0.9mol?L^-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10^-5mol?L^-1，在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol?L^-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L^-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀．
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）

下列物質的水溶液呈堿性的是（　�。�

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式是，沉淀E的化學式是．
（2）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）操作Ⅱ是（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，必須進行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點：．
（4）生產過程中，除水和CO₂可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質有、（填化學式）．
（5）電解Al₂O₃制取Al的反應式為．

（1）常溫下，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
（4）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：．

下列關于化學電源的說法不正確的是（　�。�